आयनन एन्थैल्पी के संदर्भ में, H समूह के किस तत्व से अधिक मिलता है?

अवधारणा:

आयनन विभव (I.P)

• यह एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे बाह्य इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
• किसी रासायनिक तत्व की आयनन ऊर्जा किलो-जूल या इलेक्ट्रॉन वोल्ट में व्यक्त की जाती है।
• पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को पहला आयनन विभव कहा जाता है।
• आयनन के लिए ऊर्जा तत्व के परमाणु आकार या त्रिज्या पर निर्भर करती है।

स्पष्टीकरण:

• आवर्त सारणी में हाइड्रोजन के स्थापन के लिए शुरुआत के दौरान वैज्ञानिकों के बीच बहुत अस्पष्टता थी।
• आम तौर पर समान रासायनिक और भौतिक गुणों वाले तत्वों को समान समूह में रखा जाता है।
• समान समूह के तत्वों में बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• इसलिए, चूंकि हाइड्रोजन के सबसे बाह्य इलेक्ट्रॉन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए इसे पहले समूह के तत्वों के साथ क्षार धातुओं के साथ समूहीकृत किया जाता है।
• हालांकि, क्षार धातुओं में कम आयनन विभव होता है और वह अपने बाह्य इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खो देते हैं।
• समूह 17 के तत्व सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं और इनकी आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है और यह आसानी से इलेक्ट्रॉनों को नहीं खोते हैं।
• हाइड्रोजन भी क्योंकि इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन होता है, प्रोटॉन द्वारा अत्यधिक आकर्षित होता है और इसमें इलेक्ट्रॉन को खोना बहुत मुश्किल होता है।
• हाइड्रोजन की आयनन एन्थैल्पी 13.6 इलेक्ट्रॉन वोल्ट है, जो क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी की तुलना में बहुत अधिक है।
• हाइड्रोजन एक अधातु होने के कारण समूह 17 तत्वों की तरह हाइड्राइड बना सकता है और H2 गैस जैसे F₂, Cl₂ आदि भी बना सकता है।

अत: यह कहा जा सकता है कि आयनन एन्थैल्पी से हाइड्रोजन समूह 1 के तत्वों की तुलना में समूह 17 के तत्वों से अधिक मिलता है।

Additional Information

• हाइड्रोजन को क्षार धातु के साथ समूह I में रखा गया है, क्योंकि इसमें क्षार धातुओं की तरह ns¹ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।
• साथ ही, यह एक s-ब्लॉक तत्व है क्योंकि इसका अंतिम इलेक्ट्रॉन 's' कक्षक में जाता है।