பின்வரும் எந்த வினை ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினை அல்ல?

ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினை, ஒடுக்க வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இதில் பங்கேற்கும் இரசாயன இனங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் மாறும் எந்த இரசாயன வினை. இந்த சொல் ஒரு பெரிய மற்றும் மாறுபட்ட செயல்முறைகளை உள்ளடக்கியது. பல ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினைகள் நெருப்பு, உலோகங்கள் துருப்பிடித்தல் மற்றும் கரைதல், பழங்கள் பழுப்புநிறம், மற்றும் சுவாசம் மற்றும் ஒளிச்சேர்க்கை போன்ற பொதுவான மற்றும் பழக்கமானவை - அடிப்படை வாழ்க்கை செயல்பாடுகள்.

​ Key Points

• பெரும்பாலான ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு (ஒடுக்க) செயல்முறைகள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தை உள்ளடக்கியது, மூன்று செயல்முறைகளும் இரண்டு முக்கிய பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன:

1. அவை இணைந்துள்ளன, அதாவது எந்த ஆக்சிஜனேற்ற வினையிலும் ஒரு தலைகீழ் குறைப்பு ஏற்படுகிறது.
2. அவை ஒரு சிறப்பியல்பு நிகர இரசாயன மாற்றத்தை உள்ளடக்கியது, அதாவது, ஒரு அணு அல்லது எலக்ட்ரான் ஒரு பொருளின் ஒரு அலகில் இருந்து மற்றொரு அலகுக்கு செல்கிறது.

• இந்த வினையில் CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ஹைட்ரஜன் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO இந்த வினையில் ஆக்ஸிஜனின் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O இந்த வினையில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் பரிமாற்றம் இரண்டும் நடைபெறுகிறது.

எனவே, Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O இது ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினை அல்ல என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

Additional Information

• Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O இது நடுநிலைப்படுத்தல் வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு.
• ஒரு அமிலத்தின் அடிப்படை வினை நடுநிலைப்படுத்தல் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது
• இதன் விளைவாக உப்பு உருவாகிறது. மேலும், அமிலத்தின் H⁺ அயனியும், அடிப்படை OH^- அயனியும் இணைந்து நீரை உருவாக்குகின்றன.​