Chemical Bonding and Molecular Structure MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Chemical Bonding and Molecular Structure - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

বিভিন্ন অণুতে আয়োডিনের সংকরায়ন

• সংকরায়ন নির্ধারিত হয় স্টেরিক সংখ্যা দ্বারা, যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত পরমাণুর সংখ্যা এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একক ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যার সমষ্টি।
• স্টেরিক সংখ্যা ব্যবহার করে সংকরায়ন অবস্থা নির্ধারণ করা হয়:
  • sp সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 2
  • sp² সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 3
  • sp³ সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 4
  • sp³d সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 5
  • sp³d² সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 6
  • sp³d³ সংকরায়ন: স্টেরিক সংখ্যা 7

ব্যাখ্যা:

1. I₃^-:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 2 টি বন্ধন জোড়া (অন্যান্য আয়োডিন পরমাণুর সাথে) এবং 3 টি একক ইলেকট্রন জোড়া আছে।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 5;
   • সংকরায়ন = sp³d
   • 
2. IF₇:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 7 টি বন্ধন জোড়া (ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে) এবং কোন একক ইলেকট্রন জোড়া নেই।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 7;
   • সংকরায়ন = sp³d³
   • 
3. IF₆⁺:
   • কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর 6 টি বন্ধন জোড়া (ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে) এবং কোন একক ইলেকট্রন জোড়া নেই।
   • স্টেরিক সংখ্যা = 6;
   • সংকরায়ন = sp³d²
   • 

সুতরাং, এটি সঠিক

বিকল্প 1: sp³d, sp³d³, sp³d²

ধারণা:

আয়নগুলির মেরুকরণযোগ্যতা

• মেরুকরণযোগ্যতা বলতে কোনও আয়নের চারপাশে থাকা ইলেকট্রন মেঘকে কত সহজে বিকৃত করা যায় তাকে বোঝায়।
• এটি আয়নের আকারের উপর নির্ভর করে। বৃহত্তর আয়নগুলির আরও ছড়িয়ে থাকা ইলেকট্রন মেঘ থাকে যা আরও সহজে বিকৃত হয়, ফলে উচ্চতর মেরুকরণযোগ্যতা হয়।
• অধিক ইলেকট্রন এবং বৃহত্তর আয়নিক ব্যাসার্ধযুক্ত অ্যানায়নগুলি উচ্চতর মেরুকরণযোগ্যতা প্রদর্শন করে কারণ তাদের বহিঃস্থ ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে এবং বহির্মুখী বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র দ্বারা আরও সহজে প্রভাবিত হয়।

ব্যাখ্যা:-:

• F⁻: ক্ষুদ্রতম আয়নিক ব্যাসার্ধ, সর্বনিম্ন মেরুকরণযোগ্য।
• Cl⁻: F⁻ এর চেয়ে বড়।
• Br⁻: Cl⁻ এর চেয়ে বড়।
• I⁻: বৃহত্তম আয়নিক ব্যাসার্ধ, সর্বাধিক মেরুকরণযোগ্য।

আয়নগুলির ক্রমহ্রাসমান মেরুকরণযোগ্যতার সঠিক ক্রম হল I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻

ধারণা:

I₃^- এর ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিড জ্যামিতি এবং রৈখিক আকৃতি

• VSEPR (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার রিপালশন) তত্ত্ব অনুযায়ী কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে এর ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস অনুসারে একটি অণুর আকৃতি নির্ধারিত হয়।
• I₃^- ক্ষেত্রে, দুটি আয়োডিন পরমাণু একটি কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর সাথে যুক্ত, কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুতে তিনটি একক ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে।
• VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী, ইলেক্ট্রন জোড়ার বিকর্ষণ কমাতে যে বিন্যাসটি সর্বোত্তম, তা হল ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিড, যেখানে তিনটি একক জোড়া সমভাবে অবস্থান করে এবং আবদ্ধ আয়োডিন পরমাণুগুলি রৈখিকভাবে অবস্থান করে।

ব্যাখ্যা:-

• I₃^- মোট 22 টি যোজ্যতা ইলেক্ট্রন ধারণ করে: প্রতিটি আয়োডিন পরমাণু থেকে 7 টি এবং ঋণাত্মক আধানের জন্য 1 টি অতিরিক্ত ইলেক্ট্রন।
  7 (I₁ থেকে) + 7 (I₂ থেকে) + 7 (I₃ থেকে) + 1 (আধানের জন্য অতিরিক্ত ইলেক্ট্রন) = 22 টি ইলেক্ট্রন
• কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণু অন্য দুটি আয়োডিন পরমাণুর সাথে দুটি বন্ধন তৈরি করে (তাই প্রতিটি বন্ধন 2 টি ইলেক্ট্রন ব্যবহার করে, মোট 4 টি ইলেক্ট্রন), এবং বাকি 18 টি ইলেক্ট্রন কেন্দ্রীয় পরমাণুতে তিনটি একক জোড়া হিসেবে উপস্থিত থাকে।
• এটি একটি ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিড ইলেক্ট্রন-জোড়া জ্যামিতি তৈরি করে, কিন্তু যেহেতু শুধুমাত্র আবদ্ধ পরমাণুগুলি আণবিক আকৃতি নির্ধারণ করে, তাই I₃^- এর আকৃতি রৈখিক।

সঠিক উত্তর হল ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিড জ্যামিতি, রৈখিক আকৃতি

বিকল্প 3 সঠিক, অর্থাৎ হাইড্রোজেন পরমাণু যখন দুটি অত্যন্ত তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে থাকে ।

• H বন্ধন দুটি ধরণের এবং সেগুলি নিম্নরূপ:
  • আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
  • অন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন

• অন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
  • যখন হাইড্রোজেন পরমাণু একই অণুর মধ্যে উপস্থিত দুটি উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক (F, O, N) পরমাণুর মধ্যে থাকে তখন এটি গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, o-নাইট্রোফেনল-এ হাইড্রোজেন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে রয়েছে।
• আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
  • এটি একই বা বিভিন্ন যৌগের দুটি পৃথক অণুর মধ্যে গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, HF অণু, অ্যালকোহল বা জলের অণু ইত্যাদির ক্ষেত্রে H-বন্ধন।

ধারনা:

ফাজানের নিয়ম:

• কিছু ক্ষেত্রে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নের মধ্যে কুলম্বীয় আকর্ষণ আয়নগুলির বিকৃতি ঘটায়।
• এক অণুর দ্বারা অপরটিতে সৃষ্ট এই বিকৃতিটিকে সমাবর্তন (পোলারাইজেশন) বলে ।
• একটি অণু যে পরিমাণে বা মাত্রায় অন্যটির সমাবর্তন ঘটাতে সক্ষম হয় তাকে তার সমাবর্তন ক্ষমতা (পোলারাইজেশন পাওয়ার) বলে।
• যা ব্যাপ্তি একটি অণু সমাবর্তিত হতে পারে তার সমাবর্তনীয়তা (পোলারাইজেবিলিটি) বলা হয়।
• আয়নগুলির বিকৃতি বৃদ্ধির ফলে আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পেতে পারে এবং এটি যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:

বন্ধনের সমযোজী / আয়নীয় চরিত্রকে প্রভাবিত করার কারণগুলি হল:

•  ক্ষুদ্রাকারের ক্যাটায়ন:
  • ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হবে তার সমযোজী চরিত্রটি তত অধিক হবে।
• অ্যানায়নের বৃহৎ আকার:
  • অ্যানায়নের আকার বৃহত্তর হলে, তাদের ইলেকট্রনগুলি আরও শক্তভাবে নিউক্লিয়াস দ্বারা আবদ্ধ থাকবে এবং এটি আরও সহজে সমাবর্তিত হবে এবং এইভাবে আরও সমযোজী চরিত্র অর্জন থাকবে।
• দুটি আয়নগুলির যে কোনও একটিতে বৃহত্তর আধান:
  • আয়নগুলিতে আধান বৃদ্ধির সাথে সাথে অ্যানায়নের বাইরের ইলেকট্রনগুলি  জন্য ক্যাটায়নের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক (স্থিরতড়িৎ) আকর্ষণও বৃদ্ধি পায়।
  • ফলস্বরূপ, বন্ধনের সমযোজী চরিত্রটি বৃদ্ধি পাবে।
  • উদাহরণস্বরূপ, সমযোজী চরিত্রটি এই ক্রমটি অনুসরণ করে: AlCl 3 > MgCl 2 > NaCl।
• আয়নগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস:
  • একই আকার এবং আধানযুক্ত দুই আয়নের মধ্যে, নোবেল বা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বিন্যাসসম্পন্ন (সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 8 টি ইলেকট্রন) আয়নের চেয়ে একটি ছদ্ম নোবেল গ্যাসের বিন্যাসবিশিষ্ট আয়নের অধিকতর সমাবর্তনের ক্ষমতা ও অধিক সমযোজী ক্ষমতা থাকবে।
• একটি পর্যায় বরাবর সমাবর্তনীয়তা হ্রাস পায় এবং একটি শ্রেণী বা গ্রুপ বরাবর বৃদ্ধি পায়। 
• স্বল্প ধনাত্মক আধান এবং বৃহৎ আকারের ক্যাটায়ন এবং একটি স্বল্প আধান বিশিষ্ট ও ক্ষুদ্রাকার অ্যানায়ন আয়নীয় যৌগগুলি গঠনের ক্ষেত্রে সহায়তা করে।
• একটি উচ্চ ধনাত্মক আধান এবং ক্ষুদ্রাকার ক্যাটায়ন এবং একটি উচ্চ আধান এবং বৃহৎ আকারের অ্যানায়ন সমযোজী যৌগ গঠনের পক্ষে সহায়তা  করে।
• প্রদত্ত যৌগের BeCl 2, BaCl 2, MgCl 2, CaCl 2, মধ্যে ক্যাটায়ন একই আধান +2 যুক্ত, এবং অ্যানায়ন -2 এর একটি কার্যকরী আধান যুক্ত।
• সমস্ত ক্যাটায়ন  Be+2, Ba+2, Mg+2, Ca+2 পর্যায় সারণীর একই গ্রুপ(শ্রেণী) II এর অন্তর্ভুক্ত।
• আমরা  গ্রুপ(শ্রেণী)  বরাবর Be, Mg, Ca, থেকে Ba তে নামার সাথে সাথে সমাবর্তনীয়তা (পোলারাইজেবিলিটি) কমে এবং সমযোজী ধর্মও কমে যায় । অতএব, আয়নীয় চরিত্র গ্রুপের নীচের দিকে বৃদ্ধি পায়।
• সর্বাধিক আয়নীয় হচ্ছে BaCl2 এবং সবচেয়ে কম আয়নীয় হ'ল BeCl2 ।

তাই, আয়নীয় চরিত্রের সঠিক অনুক্রম হল: BeCl 2 2 2 2

সঠিক উত্তর হল ইলেকট্রন ছাড়া ।

গুরুত্বপূর্ণ দিক

• সমন্বয় রসায়নে , একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন একটি ডেটিভ বন্ড , দ্বিপোলার বন্ধন বা সমন্বয় বন্ধন নামেও পরিচিত।
• এটি এক ধরনের দুই-কেন্দ্র, দুই-ইলেক্ট্রন সমযোজী বন্ধন যাতে দুটি ইলেকট্রন একই পরমাণু থেকে উৎপন্ন হয়।
• লিগ্যান্ডের সাথে ধাতব আয়নগুলির বন্ধনে এই ধরণের মিথস্ক্রিয়া জড়িত ।

অতিরিক্ত তথ্য

• তিন ধরনের বন্ড আছে:
  • আয়নিক বন্ধন
  • সমযোজী বন্ধন
  • সমন্বিত বন্ড
• আয়নিক বন্ধন :
  • এগুলি একটি রাসায়নিক অণুতে দ্বিপোলার আয়নগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দ্বারা তৈরি একটি বিশেষ ধরণের সংযোগ ।
  • যখন একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স (বহিরাগত) ইলেকট্রন স্থায়ীভাবে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় , তখন এই ধরনের একটি বন্ধন তৈরি হয় ।
• সমযোজী বন্ধন:
  • এটি গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণু এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিনিময় করে।
  • দুটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস একই সাথে এই ইলেকট্রনগুলিকে তাদের দিকে আঁকছে।
  • দুটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য যখন আয়ন তৈরির জন্য একটি ইলেকট্রন স্থানান্তরের জন্য খুব ক্ষুদ্র হয়, তখন একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।

সঠিক উত্তর হল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড

Key Points 

• সমযোজী যৌগ গঠিত হয় যখন দুই বা ততোধিক অধাতু পরমাণু তাদের বাইরেরতম কক্ষ সম্পূর্ণ করতে ইলেকট্রন ভাগ করে।
• হাইড্রোজেন ক্লোরাইড একটি সমযোজী যৌগ কারণ এটি হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি হয়।
• ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট উভয়ই আয়নিক যৌগ, কারণ এগুলি ধাতব পরমাণু (ম্যাগনেসিয়াম বা ক্যালসিয়াম) থেকে একটি অধাতু পরমাণুতে (অক্সিজেন বা হাইড্রক্সাইড) ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়।
• সোডিয়াম ক্লোরাইডও একটি আয়নিক যৌগ, যা সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর দ্বারা গঠিত হয়।
• সমযোজী যৌগগুলির সাধারণত আয়নিক যৌগের তুলনায় কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক থাকে এবং প্রায়শই স্বাভাবিক তাপমাত্রায় গ্যাস বা তরল হয়।
• হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হল একটি গুরুত্বপূর্ণ শিল্প রাসায়নিক যা পিভিসি, রেফ্রিজারেন্ট এবং অন্যান্য রাসায়নিক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

Additional Information 

• ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড অ্যান্টাসিডের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান এবং এটি শিখা প্রতিরোধক এবং বর্জ্য জল শোধনের জন্যও ব্যবহৃত হয়।
• ক্যালসিয়াম কার্বনেট অনেক প্রাকৃতিক পদার্থ যেমন চুনাপাথর, চক, এবং মার্বেল পাওয়া যায়, এবং এটি একটি খাদ্যতালিকাগত পরিপূরক হিসাবে এবং কাগজ, প্লাস্টিক এবং পেইন্ট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
• সোডিয়াম ক্লোরাইড, যা টেবিল সল্ট নামেও পরিচিত, সাধারণত খাদ্যে মশলা এবং সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে রাসায়নিক এবং টেক্সটাইল উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল 10

Key Points 

• একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করার জন্য পরমাণুগুলিকে সঠিকভাবে সাজানো উচিত যাতে কক্ষগুলি ওভারল্যাপ করতে পারে।
• সিগমা বন্ধন পাই বন্ধন এর চেয়ে শক্তিশালী হওয়ার কারণে, এটিকে ভাঙ্গা কঠিন।
• সিগমা বন্ধন অক্ষ বরাবর পরমাণবিক কক্ষগুলির সারিবদ্ধকরণ দ্বারা তৈরি হয় এবং পাই বন্ধন দুটি পরমাণবিক অরবিটাল লোবের সারিবদ্ধকরণ দ্বারা তৈরি হয়।
• প্রোপেন, C₃H₈, মোট 10 টি সিগমা বন্ধন ধারণ করে, যার মধ্যে 2 টি C-C বন্ধন এবং 8 টি C-H বন্ধন রয়েছে।
• চিত্রে দেখানো হয়েছে, প্রোপেনে দশটি সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
• 

Additional Information:

• তিন-কার্বন অ্যালকেন প্রোপেন এর রাসায়নিক সূত্র C₃H₈।
• ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে, এটি একটি গ্যাস, তবে পরিবহনের জন্য এটিকে তরলে সংকুচিত করা যায়।
• এটি প্রাকৃতিক গ্যাস প্রক্রিয়াকরণ এবং পেট্রোলিয়াম পরিশোধনের একটি উপজাত এবং ঘরোয়া, বাণিজ্যিক এবং নিম্ন-নির্গমন পরিবহন ব্যবস্থায় ইন্ধন হিসাবে প্রায়শই ব্যবহৃত হয়।
• ফরাসি বিজ্ঞানী মার্সেলিন বারথেলট 1857 সালে এটি আবিষ্কার করেছিলেন এবং 1911 সালের মধ্যে এটি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে বাণিজ্যিকভাবে বিক্রি হচ্ছিল।
• তরলীকৃত পেট্রোলিয়াম গ্যাস এর একটি শ্রেণীর অন্তর্গত হল প্রোপেন (LP গ্যাস)।

ধারণা :

ফাজানের নিয়ম:

• কিছু ক্ষেত্রে ক্যাটায়ন এবং অ্যায়নগুলির মধ্যে কুলম্বিক আকর্ষণ আয়নগুলির বিকৃতির দিকে পরিচালিত করে।
• এক অণু থেকে অন্য অণু দ্বারা সৃষ্ট এই বিকৃতিকে ধ্রুবায়ন বলে।
• অণুটি যে পরিমাণে অপরটিকে ধ্রুবায়িত করতে সক্ষম হয় তাকে তার ধ্রুবায়ন শক্তি বলে।
• একটি অণু যে পরিমাণে ধ্রুবায়ন করতে পারে তাকে এর ধ্রুবীকরণ যোগ্যতা বলে।
• আয়নগুলির বিকৃতি বৃদ্ধির ফলে আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্ব বৃদ্ধি পেতে পারে এবং এটি যথেষ্ট পরিমাণে সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ব্যাখ্যা:

• A) একটি যৌগের একটি আয়নিক বন্ধন থাকার জন্য, ক্যাটায়নে  একটি কম ধনাত্মক আধান এবং একটি বড় ক্যাটায়ন ব্যাসার্ধ পছন্দ করা হয়। এর ফলে ক্যাটায়নের একটি কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকে এবং আয়ন কম ধ্রুবীকরণযোগ্য হয়, সমযোজী বৈশিষ্ট্যকে বাধা দেয় এবং একটি আয়ন বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, A সঠিক

  B) বিপরীতভাবে, একটি যৌগ একটি সমযোজী বন্ধন থাকার জন্য, একটি ছোট, অত্যন্ত ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়নকে অগ্রাধিকার দেওয়া হয় কারণ এটির একটি বৃহৎ ধ্রুবীকরণ শক্তি রয়েছে এবং এটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে ধ্রুবায়ন করতে পারে, যার ফলে কিছু ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয় যা বন্ধনকে দেয় সমযোজী বৈশিষ্ট্য। সুতরাং, Bও সঠিক।

  C) এই বক্তব্যটি ভুল। এটি উচ্চ আধানযুক্ত ছোট ক্যাটায়ন নয় যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি রয়েছে, বরং বৃহত্তর ক্যাটায়ন বা কম ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন যার কম ধ্রুবায়ন শক্তি থাকবে।

  সুতরাং বিকল্প 1) ফাজানের নিয়ম অনুসারে A এবং B সঠিক উত্তর।

  এখানে জড়িত ধারণাগুলির মধ্যে রয়েছে আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধ্রুবায়নের তত্ত্ব যার মধ্যে রয়েছে ধ্রুবীকরণ শক্তি এবং আয়নগুলির ধ্রুবীকরণযোগ্যতা। ফাজানের নিয়ম যৌগের আয়নিক এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য করতে সাহায্য করে।

ধারণা:

ICl₅ (আয়োডিন পেন্টাক্লোরাইড)-এর সংকরণ sp³ d² (5 bp, 1lp) এবং আকৃতি বর্গাকার পিরামিডাল।

(ICl₅-এর লুইস বিন্দু গঠন)

ICl₄^--এর সংকরণ sp³d (4bp, 2lp) এবং আকৃতি বর্গাকার সমতলীয়।

(ICl₄^‑-এর লুইস বিন্দু গঠন)

লুইস গঠন (লুইস বিন্দু গঠন বা ইলেকট্রন বিন্দু গঠন নামেও পরিচিত) হল এমন চিত্র যা অণুর মধ্যে পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে উপস্থাপন করে।

বর্গাকার পিরামিডাল হল একটি আণবিক আকৃতি যা তখন তৈরি হয় যখন অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পাঁচটি বন্ধন এবং একটি একাকী জোড়া থাকে। অষ্টমুখী ব্যবস্থার উচ্চ প্রতিসমতার কারণে, ছয়টি অবস্থানই সমতুল্য, অর্থাৎ sp³d² (বা d²sp³) সংকর কক্ষপথ 90° কোণে সাজানো। অতএব, আমরা কোন অবস্থানে একাকী জোড়াটি রাখি তা কোন ব্যাপার নয়।

বর্গাকার সমতলীয় হল একটি আণবিক আকৃতি যা তখন তৈরি হয় যখন অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে চারটি বন্ধন এবং দুটি একাকী জোড়া থাকে। এই অণুটি ছয়টি সমানভাবে স্থানান্তরিত sp² d সংকর কক্ষপথ দ্বারা গঠিত যা 90° কোণে সাজানো।

sp² d সংকর কক্ষপথগুলি অভ্যন্তরীণ কক্ষপথ জটিল যা শক্তিশালী ক্ষেত্র লিগ্যান্ডের উপস্থিতির কারণে ইলেকট্রনগুলি জোড়াযুক্ত হয়। সুতরাং, লিগ্যান্ডের ইলেকট্রন জোড়াগুলি বর্গাকার সমতলীয় জ্যামিতিতে একটি d কক্ষপথ, একটি s কক্ষপথ এবং তারপর 2 p কক্ষপথ দখল করে।

ধারণা :

আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব - তত্ত্ব অনুসারে, যখন পরমাণুগুলি অণু গঠনের জন্য একত্রিত হয়, তখন আণবিক অরবিটালগুলির গঠন ঘটে।

• আণবিক অরবিটালের সংখ্যা সংখ্যার সমান। পারমাণবিক অরবিটাল একত্রিত হয়ে একটি অণু গঠন করে।
• MOT এ দুই ধরনের আণবিক অরবিটাল আছে, বন্ধন এবং অ্যান্টি-বন্ডিং মলিকুলার অরবিটাল।
• আণবিক অরবিটালের কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে আমরা অণুতে উপস্থিত বন্ধন এবং বন্ড অর্ডারের ধরন গণনা করতে পারি।

ব্যাখ্যা :

ধাপ 1: MOT কনফিগারেশন C ₂ হল:

\(\sigma 1{s^2},{\sigma ^*}1{s^2},\sigma 2{s^2},{\sigma ^*}2{s^2},\pi 2p_x^ 2 = \pi 2p_y^2\)

ধাপ 2: C ₂ = 8-4/2 = 2 এ বন্ড অর্ডার

C ₂ তে বন্ড অর্ডার দুই মানে C ₂ তে একটি ডাবল বন্ড রয়েছে।

ধাপ 3: কনফিগারেশন পর্যবেক্ষণ করে আমরা বলতে পারি যে শুধুমাত্র ক্ষয়প্রাপ্ত পাই অরবিটালগুলিই কেবলমাত্র 4টি ইলেকট্রন যুক্ত বন্ধনে অংশ নেয়। এছাড়াও, কোন সিগমা ইলেক্ট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ করছে না। তাই C ₂ এ কোন সিগমা বন্ড নেই।

সুতরাং, C ₂ অণুর গঠনে 2 π বন্ধন রয়েছে ।

সুতরাং, সঠিক উত্তর হল বিকল্প 3 ।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়গুলি ডায়াটমিক অণুতে উপস্থিত বন্ধনের ধরণ খুঁজে পেতে নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করতে হবে-

ধাপ 1: MOT অনুযায়ী ডায়াটমিক অণুর কনফিগারেশন লিখুন।

ধাপ 2: সূত্র ব্যবহার করে বন্ড অর্ডার গণনা করুন - বন্ধন ইলেকট্রন - অ্যান্টিবন্ডিং ইলেকট্রন / 2

ধাপ 3: MO কনফিগারেশনটি পর্যবেক্ষণ করুন এবং বন্ধনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনগুলির প্রকারের উপর নির্ভর করে, অণুতে উপস্থিত বন্ধনের ধরন দিন।

বিকল্প 3 সঠিক, অর্থাৎ হাইড্রোজেন পরমাণু যখন দুটি অত্যন্ত তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে থাকে ।

• H বন্ধন দুটি ধরণের এবং সেগুলি নিম্নরূপ:
  • আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
  • অন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন

• অন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
  • যখন হাইড্রোজেন পরমাণু একই অণুর মধ্যে উপস্থিত দুটি উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক (F, O, N) পরমাণুর মধ্যে থাকে তখন এটি গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, o-নাইট্রোফেনল-এ হাইড্রোজেন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে রয়েছে।
• আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন:
  • এটি একই বা বিভিন্ন যৌগের দুটি পৃথক অণুর মধ্যে গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, HF অণু, অ্যালকোহল বা জলের অণু ইত্যাদির ক্ষেত্রে H-বন্ধন।

সঠিক উত্তর হল আয়নিক বন্ধন

ব্যাখ্যা:
ম্যাগনেসিয়াম, Mg, পর্যায় সারণীর 3, গ্রুপ 2-এ অবস্থিত এবং এর বাইরের শেলে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, অর্থাৎ দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন**।

অন্যদিকে, সালফার, এস, পর্যায় সারণীর 3, গ্রুপ 16-এ অবস্থিত এবং এর বাইরের শেলে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে।

আপনি জানেন, রাসায়নিক বিক্রিয়া একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের জন্য একটি পরমাণুর "আকাঙ্ক্ষা" দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়, অর্থাৎ, এর বাইরেরতম শেলে আটটি ইলেক্ট্রন থাকে → একটি সম্পূর্ণ অক্টেট।

এই ক্ষেত্রে, ম্যাগনেসিয়াম সেই দুটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন ছেড়ে দিয়ে ম্যাগনেসিয়াম ক্যাটেশন হয়ে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে। Mg2+, প্রক্রিয়ায়। সালফার, যার অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন, ম্যাগনেসিয়াম থেকে আগত দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করবে, এই প্রক্রিয়ায় সালফাইড অ্যানিয়ন, S2−তে পরিণত হবে।
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল তখন ম্যাগনেসিয়াম ক্যাটেশন এবং সালফার অ্যানয়নগুলিকে একত্রিত করবে → একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।

উপসংহার:-

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং সালফার (S) একত্রে বিক্রিয়া করলে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।