Atomic Models MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Atomic Models - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

न्यूट्रॉन की खोज

• 1932 में, जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की, जो एक परमाणु के नाभिक में उपस्थित एक उपपरमाण्विक कण है।
• न्यूट्रॉन विद्युत रूप से उदासीन है, जिसका अर्थ है कि इसका कोई आवेश नहीं है, और इसका द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के बराबर है।
• चैडविक की खोज परमाणु नाभिक को समझने में आवश्यक थी और इसने परमाणु भौतिकी में प्रगति की, जिसमें परमाणु विखंडन और परमाणु ऊर्जा का विकास शामिल है।

व्याख्या:

• चैडविक की खोज से पहले, एक परमाणु के नाभिक को केवल प्रोटॉन से मिलकर माना जाता था।
• हालांकि, कई तत्वों का परमाणु द्रव्यमान केवल प्रोटॉन की संख्या से समझाए जाने की तुलना में अधिक पाया गया।
• चैडविक ने बेरेलियम पर अल्फा कणों की बमबारी करके प्रयोग किए, जिसके परिणामस्वरूप एक उदासीन विकिरण का उत्सर्जन हुआ जिसे मौजूदा सिद्धांतों द्वारा नहीं समझाया जा सकता था।

उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि इस विकिरण में पहले से अज्ञात कण शामिल थे, जिन्हें उन्होंने न्यूट्रॉन नाम दिया।

इसलिए, जे. चैडविक द्वारा परमाणु के नाभिक में खोजा गया कण न्यूट्रॉन है।

सही उत्तर सर्पिल है।

Key Points

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल यह अनुमान लगाता है कि इलेक्ट्रॉन स्थिरवैद्युत बलों के कारण नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार, एक त्वरित इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित करेगा, इस प्रक्रिया में ऊर्जा खो देगा।
• इस ऊर्जा हानि के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर सर्पिल रूप से अंदर की ओर जाएगा।
• जैसे ही इलेक्ट्रॉन अंदर की ओर सर्पिल करता है, यह अंततः नाभिक से टकरा जाएगा, जिससे परमाणु की अस्थिरता हो जाएगी।
• रदरफोर्ड मॉडल द्वारा अनुमानित यह अस्थिरता, परमाणुओं की देखी गई स्थिरता का खंडन करती है।

Additional Information

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल
  • 1911 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा सोने की पन्नी प्रयोग के आधार पर प्रस्तावित किया गया।
  • सुझाव दिया गया कि परमाणु के अधिकांश द्रव्यमान एक छोटे, धनावेशित नाभिक में केंद्रित होते हैं।
  • इलेक्ट्रॉन सूर्य की परिक्रमा करने वाले ग्रहों के समान इस नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत
  • कहता है कि कोई भी आवेशित कण जो त्वरण से गुजरता है, विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करता है।
  • विकिरण के इस उत्सर्जन के कारण कण ऊर्जा खो देता है।
• नील्स बोहर का मॉडल
  • 1913 में रदरफोर्ड के मॉडल की सीमाओं को दूर करने के लिए प्रस्तावित किया गया।
  • क्वांटित इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की अवधारणा पेश की गई जहाँ इलेक्ट्रॉन इन स्थिर कक्षाओं में रहते हुए ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।
• क्वांटम यांत्रिकी
  • परमाणु संरचना और इलेक्ट्रॉन व्यवहार की समझ को और विकसित किया।
  • तरंग-कण द्वैत और अनिश्चितता सिद्धांत जैसे सिद्धांतों के माध्यम से परमाणुओं की स्थिरता की व्याख्या करता है।

सही उत्तर है उन्हें पानी के बीच से गुजरना

Key Points

• तेज़ न्यूट्रॉनों को धीमा या मंद किया जा सकता है, उन्हें ऐसे पदार्थ से गुजारकर जिसमें हल्के नाभिक हों।
• पानी एक प्रभावी मंदक है क्योंकि इसमें हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जिनका द्रव्यमान न्यूट्रॉनों के समान होता है।
• जब तेज न्यूट्रॉन पानी में हाइड्रोजन नाभिकों से टकराते हैं, तो वे प्रत्यास्थ प्रकीर्णन नामक प्रक्रिया के माध्यम से ऊर्जा खो देते हैं।
• ऊर्जा में यह कमी तेज न्यूट्रॉनों को धीमा कर देती है, उन्हें धीमे या तापीय न्यूट्रॉनों में बदल देती है।
• धीमे या तापीय न्यूट्रॉन कुछ परमाणु पदार्थों, जैसे यूरेनियम -235 में विखंडन को प्रेरित करने की अधिक संभावना रखते हैं।
• पानी आमतौर पर परमाणु रिएक्टरों में शीतलक और मंदक दोनों के रूप में उपयोग किया जाता है।

Additional Information

• सीसा परिरक्षण
  • सीसा मुख्य रूप से गामा किरणों और एक्स-रे को अवशोषित करने की अपनी क्षमता के लिए उपयोग किया जाता है, न कि न्यूट्रॉनों को मंद करने के लिए।
  • यह तेज न्यूट्रॉनों को धीमा करने में प्रभावी नहीं है।
• भारी नाभिकों के साथ प्रत्यास्थ संघट्टन
  • हाइड्रोजन जैसे हल्के नाभिकों की तुलना में भारी नाभिक न्यूट्रॉनों को धीमा करने में कम प्रभावी होते हैं।
  • जब वे हल्के नाभिकों से टकराते हैं तो न्यूट्रॉन प्रति संघट्टन अधिक ऊर्जा खो देते हैं।
• एक मजबूत विद्युत क्षेत्र लागू करना
  • न्यूट्रॉन उदासीन कण होते हैं और विद्युत क्षेत्रों से प्रभावित नहीं होते हैं।
  • यह विधि तेज न्यूट्रॉनों को धीमा करने में प्रभावी नहीं होगी।

सही उत्तर नाभिक है।

Key Points

• स्वर्ण पन्नी प्रयोग 1909 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा किया गया था।
• इस प्रयोग में स्वर्ण पन्नी पर अल्फा कणों की बमबारी सम्मिलित थी।
• रदरफोर्ड ने देखा कि अधिकांश अल्फा कण पन्नी से गुजर गए, लेकिन कुछ बड़े कोणों पर विक्षेपित हुए।
• उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि परमाणुओं में एक छोटा, घना, धनावेशित केंद्र होता है जिसे उन्होंने नाभिक कहा जाता है।
• रदरफोर्ड के निष्कर्षों ने जे.जे. थॉमसन के प्लम पुडिंग मॉडल से परमाणु मॉडल को नाभिकीय मॉडल में बदल दिया।
• नाभिक की खोज ने परमाणु की संरचना और परमाणु अंतःक्रियाओं की प्रकृति की बेहतर समझ प्रदान की है।

Additional Information

• न्यूट्रॉन
  • न्यूट्रॉन की खोज 1932 में जेम्स चैडविक ने की थी।
  • यह एक उदासीन कण है जो परमाणु के नाभिक में पाया जाता है।
  • न्यूट्रॉन नाभिक की स्थिरता में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन की खोज 1897 में जे.जे. थॉमसन ने की थी।
  • इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित कण हैं जो परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं।
  • वे रासायनिक बंधन और बिजली में आवश्यक हैं।
• प्रोटॉन
  • प्रोटॉन की खोज 1917 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने की थी।
  • प्रोटॉन धनावेशित कण हैं जो परमाणु के नाभिक में पाए जाते हैं।
  • नाभिक में प्रोटॉन की संख्या परमाणु संख्या और तत्व की पहचान निर्धारित करती है।

सही उत्तर K, L, M, N, O... है।Key Points

• नील्स बोर ने अपने परमाणु मॉडल में, विभिन्न इलेक्ट्रॉन कक्षाओं या ऊर्जा स्तरों को K, L, M, N, O... प्रतीकों का उपयोग करके दर्शाया था।
• ये कक्षाएँ मुख्य क्वांटम संख्याओं (n = 1, 2, 3, 4, 5...) के अनुरूप हैं और नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करती हैं।
• प्रत्येक कक्षा एक विशिष्ट ऊर्जा अवस्था से जुड़ी होती है, जिसमें K-कक्षा (n=1) नाभिक के सबसे निकट होती है और सबसे कम ऊर्जा रखती है।
• इस प्रतिनिधित्व ने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण और विभिन्न ऊर्जा स्तरों में उनकी व्यवस्था को समझने में मदद की।
• ऊर्जा स्तरों (या कोशों) की अवधारणा तत्वों के रासायनिक गुणों और बंधों के निर्माण की व्याख्या करने में महत्वपूर्ण है।
• नामकरण परंपरा (K, L, M, N...) को उपकोशों (s, p, d, f) जैसे अन्य परमाणु गुणों के वर्णमाला प्रतिनिधित्व के साथ भ्रम से बचने के लिए अपनाया गया था।
• इस मॉडल ने परमाणु के आधुनिक क्वांटम यांत्रिक मॉडल की नींव रखी।

Key Points 

• जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और मौसम विज्ञानी थे जो आधुनिक परमाणु सिद्धांत के विकास में अपने अग्रणी काम के लिए जाने जाते हैं।
• डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, जिसे उन्होंने 1808 में प्रस्तावित किया था, ने एक भौतिक चित्र प्रदान किया कि कैसे दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से यौगिक बनते हैं।
• उन्होंने सुझाव दिया कि सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है, जो निश्चित अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।
• उनका सिद्धांत कई प्रमुख सिद्धांतों पर आधारित था, जिसमें यह विचार भी शामिल था कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का अलग-अलग भार और गुण होते हैं, कि परमाणु मिलकर अणु बना सकते हैं, और रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था शामिल होती है।
• परमाणु सिद्धांत पर डाल्टन का कार्य अभूतपूर्व था और इसने आधुनिक रसायन विज्ञान की नींव रखी।
• डाल्टन गैसों के व्यवहार का अध्ययन करने और परमाणुओं के आपेक्षिक भार को मापने के लिए एक विधि विकसित करने वाले पहले वैज्ञानिक भी थे।

Additional Information

जॉर्ज ज़्विग

• जॉर्ज ज़्विग ने 1964 में क्वार्क की अवधारणा प्रस्तावित की, जो उप-परमाणु कण हैं जो प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन बनाते हैं।
• उन्होंने सुझाव दिया कि क्वार्क छह विभिन्न "आधारों" में होते हैं और वे एक प्रबल नाभिकीय बल द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।

जोसेफ जे. थॉमसन

• उन्होंने 1897 में कैथोड किरणों का अध्ययन करते समय इलेक्ट्रॉन की खोज की।
• उन्होंने परमाणु के प्लम पुडिंग मॉडल का प्रस्ताव रखा, जिसमें सुझाव दिया गया कि परमाणु धनावेशित पदार्थ से बने होते हैं जिसमें ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन अंतर्निहित होते हैं।

नील्स बोर

• उन्होंने 1913 में परमाणु का बोर मॉडल विकसित किया, जिसमें प्रस्तावित किया गया कि इलेक्ट्रॉन नियत ऊर्जा स्तरों पर नाभिक के चारों और घूमते हैं।
• उन्होंने यह भी सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन फोटॉन के रूप में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच गति कर सकते हैं।

सही उत्तर सर्पिल है।

Key Points

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल यह अनुमान लगाता है कि इलेक्ट्रॉन स्थिरवैद्युत बलों के कारण नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार, एक त्वरित इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित करेगा, इस प्रक्रिया में ऊर्जा खो देगा।
• इस ऊर्जा हानि के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर सर्पिल रूप से अंदर की ओर जाएगा।
• जैसे ही इलेक्ट्रॉन अंदर की ओर सर्पिल करता है, यह अंततः नाभिक से टकरा जाएगा, जिससे परमाणु की अस्थिरता हो जाएगी।
• रदरफोर्ड मॉडल द्वारा अनुमानित यह अस्थिरता, परमाणुओं की देखी गई स्थिरता का खंडन करती है।

Additional Information

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल
  • 1911 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा सोने की पन्नी प्रयोग के आधार पर प्रस्तावित किया गया।
  • सुझाव दिया गया कि परमाणु के अधिकांश द्रव्यमान एक छोटे, धनावेशित नाभिक में केंद्रित होते हैं।
  • इलेक्ट्रॉन सूर्य की परिक्रमा करने वाले ग्रहों के समान इस नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत
  • कहता है कि कोई भी आवेशित कण जो त्वरण से गुजरता है, विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करता है।
  • विकिरण के इस उत्सर्जन के कारण कण ऊर्जा खो देता है।
• नील्स बोहर का मॉडल
  • 1913 में रदरफोर्ड के मॉडल की सीमाओं को दूर करने के लिए प्रस्तावित किया गया।
  • क्वांटित इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की अवधारणा पेश की गई जहाँ इलेक्ट्रॉन इन स्थिर कक्षाओं में रहते हुए ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।
• क्वांटम यांत्रिकी
  • परमाणु संरचना और इलेक्ट्रॉन व्यवहार की समझ को और विकसित किया।
  • तरंग-कण द्वैत और अनिश्चितता सिद्धांत जैसे सिद्धांतों के माध्यम से परमाणुओं की स्थिरता की व्याख्या करता है।

Key Points 

• जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और मौसम विज्ञानी थे जो आधुनिक परमाणु सिद्धांत के विकास में अपने अग्रणी काम के लिए जाने जाते हैं।
• डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, जिसे उन्होंने 1808 में प्रस्तावित किया था, ने एक भौतिक चित्र प्रदान किया कि कैसे दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से यौगिक बनते हैं।
• उन्होंने सुझाव दिया कि सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है, जो निश्चित अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।
• उनका सिद्धांत कई प्रमुख सिद्धांतों पर आधारित था, जिसमें यह विचार भी शामिल था कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का अलग-अलग भार और गुण होते हैं, कि परमाणु मिलकर अणु बना सकते हैं, और रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था शामिल होती है।
• परमाणु सिद्धांत पर डाल्टन का कार्य अभूतपूर्व था और इसने आधुनिक रसायन विज्ञान की नींव रखी।
• डाल्टन गैसों के व्यवहार का अध्ययन करने और परमाणुओं के आपेक्षिक भार को मापने के लिए एक विधि विकसित करने वाले पहले वैज्ञानिक भी थे।

Additional Information

जॉर्ज ज़्विग

• जॉर्ज ज़्विग ने 1964 में क्वार्क की अवधारणा प्रस्तावित की, जो उप-परमाणु कण हैं जो प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन बनाते हैं।
• उन्होंने सुझाव दिया कि क्वार्क छह विभिन्न "आधारों" में होते हैं और वे एक प्रबल नाभिकीय बल द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।

जोसेफ जे. थॉमसन

• उन्होंने 1897 में कैथोड किरणों का अध्ययन करते समय इलेक्ट्रॉन की खोज की।
• उन्होंने परमाणु के प्लम पुडिंग मॉडल का प्रस्ताव रखा, जिसमें सुझाव दिया गया कि परमाणु धनावेशित पदार्थ से बने होते हैं जिसमें ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन अंतर्निहित होते हैं।

नील्स बोर

• उन्होंने 1913 में परमाणु का बोर मॉडल विकसित किया, जिसमें प्रस्तावित किया गया कि इलेक्ट्रॉन नियत ऊर्जा स्तरों पर नाभिक के चारों और घूमते हैं।
• उन्होंने यह भी सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉन फोटॉन के रूप में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच गति कर सकते हैं।

सही उत्तर 1000 परमाणु है।मुख्य बिंदु

• अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने अपने अल्फा प्रकीर्णन प्रयोग के लिए लगभग 1,000 परमाणु मोटी सोने की पन्नी का उपयोग किया था।
• रदरफोर्ड ने सोने का चुनाव इसलिए किया क्योंकि यह आघातवर्ध्य है, जिससे वह धातु की बहुत पतली शीट बना सके।
• वह धातु की यथासंभव सबसे पतली परत का उपयोग करना चाहता था ताकि उसे स्पष्ट अवलोकन मिल सकें।
• एक अलग धातु का उपयोग करने से सटीक परिणाम प्राप्त नहीं होते।
• प्रयोग में, रदरफोर्ड ने सोने की पन्नी पर उच्च-ऊर्जा वाले अल्फा कणों को प्रक्षेपित किया और देखा कि कण कैसे विक्षेपित हुए।
• उन्होंने विक्षेपण का अध्ययन करने के लिए पन्नी के चारों ओर एक प्रतिदीप्त जिंक सल्फाइड स्क्रीन रखी।
• इस प्रयोग से नाभिक की खोज हुई और थॉमसन के परमाणु मॉडल का खंडन हुआ।

सही उत्तर नाभिक में है।

Key Points

• रदरफोर्ड का मॉडल, जिसे नाभिकीय मॉडल के रूप में भी जाना जाता है, उनके स्वर्ण पन्नी प्रयोग के परिणामों के आधार पर विकसित किया गया था।
• स्वर्ण पन्नी प्रयोग में, अल्फा कणों (धनात्मक आवेशित कणों) को स्वर्ण पन्नी की एक पतली शीट पर निर्देशित किया गया था।
• अधिकांश अल्फा कण पन्नी से सीधे गुजर गए, जो यह दर्शाता है कि परमाणु ज्यादातर खाली स्थान हैं।
• हालाँकि, अल्फा कणों का एक छोटा सा हिस्सा बड़े कोणों पर विक्षेपित हो गया, और कुछ तो वापस भी आ गए।
• इस अप्रत्याशित परिणाम ने परमाणु के केंद्र में एक घने, धनात्मक आवेशित क्षेत्र की उपस्थिति का सुझाव दिया।
• रदरफोर्ड ने निष्कर्ष निकाला कि यह केंद्रीय क्षेत्र, जिसे उन्होंने नाभिक नाम दिया, परमाणु के अधिकांश द्रव्यमान को समाहित करता है।
• नाभिक परमाणु के समग्र आकार की तुलना में अत्यंत छोटा है।
• नाभिक में प्रोटॉन होते हैं, जो धनात्मक आवेशित कण होते हैं, और न्यूट्रॉन, जो उदासीन कण होते हैं।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉनों की तुलना में बहुत भारी होते हैं, जो ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अपेक्षाकृत बड़ी दूरी पर परिक्रमा करते हैं, जो परमाणु के अधिकांश आयतन पर कब्जा कर लेते हैं।
• इलेक्ट्रॉन परमाणु के समग्र द्रव्यमान में बहुत कम योगदान देते हैं।
• नाभिक में द्रव्यमान की सांद्रता इस बात की व्याख्या करती है कि जब अल्फा कण इसके पास आए तो वे विक्षेपित क्यों हुए।
• नाभिक के धनात्मक आवेश ने धनात्मक आवेशित अल्फा कणों को पीछे हटा दिया, जिससे वे दिशा बदल गए।
• कुछ अल्फा कणों के मजबूत विक्षेपण ने संकेत दिया कि नाभिक बहुत घना और संकुचित है।
• रदरफोर्ड के मॉडल ने पहले के प्लम पुडिंग मॉडल को बदल दिया, जिसमें प्रस्तावित किया गया था कि परमाणु समान रूप से धनात्मक आवेश और इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए थे।
• नाभिकीय मॉडल ने परमाणु की संरचना का अधिक सटीक विवरण प्रदान किया।
• स्वर्ण पन्नी प्रयोग परमाणु सिद्धांत के विकास में एक महत्वपूर्ण क्षण था।
• रदरफोर्ड के मॉडल ने परमाणु के केंद्रीय घटक के रूप में नाभिक की अवधारणा को स्थापित किया।
• नाभिक की खोज ने परमाणु संरचना की हमारी समझ में क्रांति ला दी।
• नाभिक परमाणु भार के अधिकांश भाग के लिए जिम्मेदार है।
• घने नाभिक अल्फा कणों के विक्षेपण का कारण है।

सही उत्तर परमाणु त्रिज्या है।

मुख्य बिंदु

• आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु से उसके गैसीय अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
• परमाणु त्रिज्या परमाणु के नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश की दूरी है।
• जैसे-जैसे परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच का आकर्षण कम होता जाता है।
• यह कम आकर्षण इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप कम आयनन ऊर्जा होती है।
• इसलिए, परमाणु त्रिज्या और आयनन ऊर्जा के बीच एक व्युत्क्रम संबंध है।

अतिरिक्त जानकारी

• विद्युतऋणात्मकता
  • विद्युतऋणात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और उन पर नियंत्रण रखने की क्षमता का माप है।
  • उच्च विद्युतऋणात्मकता वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के लिए एक मजबूत आकर्षण होता है।
  • आमतौर पर, आवर्त सारणी में एक आवर्त में विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है और एक समूह में घटती है।
• परमाणु द्रव्यमान
  • परमाणु द्रव्यमान किसी परमाणु का द्रव्यमान है, जिसे आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (amu) में व्यक्त किया जाता है।
  • यह लगभग परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या (द्रव्यमान संख्या) के बराबर होता है।
  • परमाणु द्रव्यमान का आयनन ऊर्जा के साथ कोई सीधा संबंध नहीं है।
• इलेक्ट्रॉन बंधुता
  • इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा परिवर्तन है जो तब होता है जब किसी तटस्थ परमाणु में गैसीय अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।
  • यह आम तौर पर ऊष्माक्षेपी होता है, जिसका अर्थ है कि जब एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा मुक्त होती है।
  • उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता मान वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की अधिक संभावना होती है।

सही उत्तर सर्पिल है।

Key Points

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल यह अनुमान लगाता है कि इलेक्ट्रॉन स्थिरवैद्युत बलों के कारण नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार, एक त्वरित इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित करेगा, इस प्रक्रिया में ऊर्जा खो देगा।
• इस ऊर्जा हानि के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर सर्पिल रूप से अंदर की ओर जाएगा।
• जैसे ही इलेक्ट्रॉन अंदर की ओर सर्पिल करता है, यह अंततः नाभिक से टकरा जाएगा, जिससे परमाणु की अस्थिरता हो जाएगी।
• रदरफोर्ड मॉडल द्वारा अनुमानित यह अस्थिरता, परमाणुओं की देखी गई स्थिरता का खंडन करती है।

Additional Information

• रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल
  • 1911 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा सोने की पन्नी प्रयोग के आधार पर प्रस्तावित किया गया।
  • सुझाव दिया गया कि परमाणु के अधिकांश द्रव्यमान एक छोटे, धनावेशित नाभिक में केंद्रित होते हैं।
  • इलेक्ट्रॉन सूर्य की परिक्रमा करने वाले ग्रहों के समान इस नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
• शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत
  • कहता है कि कोई भी आवेशित कण जो त्वरण से गुजरता है, विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करता है।
  • विकिरण के इस उत्सर्जन के कारण कण ऊर्जा खो देता है।
• नील्स बोहर का मॉडल
  • 1913 में रदरफोर्ड के मॉडल की सीमाओं को दूर करने के लिए प्रस्तावित किया गया।
  • क्वांटित इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की अवधारणा पेश की गई जहाँ इलेक्ट्रॉन इन स्थिर कक्षाओं में रहते हुए ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।
• क्वांटम यांत्रिकी
  • परमाणु संरचना और इलेक्ट्रॉन व्यवहार की समझ को और विकसित किया।
  • तरंग-कण द्वैत और अनिश्चितता सिद्धांत जैसे सिद्धांतों के माध्यम से परमाणुओं की स्थिरता की व्याख्या करता है।

सही उत्तर नाभिक है।

Key Points

• स्वर्ण पन्नी प्रयोग 1909 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा किया गया था।
• इस प्रयोग में स्वर्ण पन्नी पर अल्फा कणों की बमबारी सम्मिलित थी।
• रदरफोर्ड ने देखा कि अधिकांश अल्फा कण पन्नी से गुजर गए, लेकिन कुछ बड़े कोणों पर विक्षेपित हुए।
• उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि परमाणुओं में एक छोटा, घना, धनावेशित केंद्र होता है जिसे उन्होंने नाभिक कहा जाता है।
• रदरफोर्ड के निष्कर्षों ने जे.जे. थॉमसन के प्लम पुडिंग मॉडल से परमाणु मॉडल को नाभिकीय मॉडल में बदल दिया।
• नाभिक की खोज ने परमाणु की संरचना और परमाणु अंतःक्रियाओं की प्रकृति की बेहतर समझ प्रदान की है।

Additional Information

• न्यूट्रॉन
  • न्यूट्रॉन की खोज 1932 में जेम्स चैडविक ने की थी।
  • यह एक उदासीन कण है जो परमाणु के नाभिक में पाया जाता है।
  • न्यूट्रॉन नाभिक की स्थिरता में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• इलेक्ट्रॉन
  • इलेक्ट्रॉन की खोज 1897 में जे.जे. थॉमसन ने की थी।
  • इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित कण हैं जो परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं।
  • वे रासायनिक बंधन और बिजली में आवश्यक हैं।
• प्रोटॉन
  • प्रोटॉन की खोज 1917 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने की थी।
  • प्रोटॉन धनावेशित कण हैं जो परमाणु के नाभिक में पाए जाते हैं।
  • नाभिक में प्रोटॉन की संख्या परमाणु संख्या और तत्व की पहचान निर्धारित करती है।

संकल्पना:

न्यूट्रॉन की खोज

• 1932 में, जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की, जो एक परमाणु के नाभिक में उपस्थित एक उपपरमाण्विक कण है।
• न्यूट्रॉन विद्युत रूप से उदासीन है, जिसका अर्थ है कि इसका कोई आवेश नहीं है, और इसका द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के बराबर है।
• चैडविक की खोज परमाणु नाभिक को समझने में आवश्यक थी और इसने परमाणु भौतिकी में प्रगति की, जिसमें परमाणु विखंडन और परमाणु ऊर्जा का विकास शामिल है।

व्याख्या:

• चैडविक की खोज से पहले, एक परमाणु के नाभिक को केवल प्रोटॉन से मिलकर माना जाता था।
• हालांकि, कई तत्वों का परमाणु द्रव्यमान केवल प्रोटॉन की संख्या से समझाए जाने की तुलना में अधिक पाया गया।
• चैडविक ने बेरेलियम पर अल्फा कणों की बमबारी करके प्रयोग किए, जिसके परिणामस्वरूप एक उदासीन विकिरण का उत्सर्जन हुआ जिसे मौजूदा सिद्धांतों द्वारा नहीं समझाया जा सकता था।

उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि इस विकिरण में पहले से अज्ञात कण शामिल थे, जिन्हें उन्होंने न्यूट्रॉन नाम दिया।

इसलिए, जे. चैडविक द्वारा परमाणु के नाभिक में खोजा गया कण न्यूट्रॉन है।

सही उत्तर सोना है।

Key Points

• परमाणु का रदरफोर्ड का मॉडल सोने की पन्नी प्रयोग का उपयोग करके विकसित किया गया था।
• यह प्रयोग 1909 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड की देखरेख में हैंस गीगर और अर्नेस्ट मार्सडेन द्वारा किया गया था।
• सोना इसलिए चुना गया क्योंकि यह अत्यधिक तन्य है, जिससे इसे बहुत पतली चादरों में पीटा जा सकता है।
• परमाणु की संरचना का अनुमान लगाने के लिए अल्फा कणों के प्रकीर्णन का निरीक्षण करने के लिए पतली सोने की पन्नी का उपयोग किया गया था।
• इस प्रयोग से परमाणु नाभिक की खोज हुई।

Additional Information

• अल्फा कण:
  • अल्फा कण धनात्मक आवेशित कण होते हैं जिनमें दो प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।
  • वे यूरेनियम और रेडियम जैसे कुछ तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय के दौरान उत्सर्जित होते हैं।
• प्रकीर्णन प्रयोग:
  • सोने की पन्नी प्रयोग में, अल्फा कणों को सोने की एक पतली चादर पर निर्देशित किया गया था।
  • अधिकांश कण पार हो गए, लेकिन कुछ बड़े कोणों पर विक्षेपित हो गए, जो एक घने, धनात्मक आवेशित नाभिक का संकेत देता है।
• रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल:
  • मॉडल ने प्रस्तावित किया कि परमाणुओं में एक छोटा, घना नाभिक होता है जो परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
  • इस नाभिक में परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान और इसका सारा धनात्मक आवेश होता है।
• सोने की तन्यता:
  • सोने की तन्यता इसे अत्यंत पतली चादरों में पीटने की अनुमति देती है, जो प्रयोग की सफलता के लिए आवश्यक है।
  • इसकी स्थायित्व और मैल से प्रतिरोध सोने को प्रायोगिक उपयोग के लिए आदर्श बनाता है।