HydroCarbons MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for HydroCarbons - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

एल्कीनों का ओजोनीकरण

• ओजोनीकरण: ओजोनीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ओजोन (O₃) द्वारा एक एल्कीन का विखंडन होता है, जिसके बाद जिंक (Zn) और जल (H₂O) जैसे अपचायक के साथ अपचयन होता है। एल्कीन कार्बोनिल युक्त उत्पादों जैसे एल्डिहाइड और कीटोनों में टूट जाता है।
• निर्मित एल्डिहाइड और कीटोन समूहों की स्थिति एल्कीन में द्विबंध की मूल स्थिति से निर्धारित होती है।

व्याख्या:

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3-मेथिल-6-कीटोहेप्टेनल

• विकल्प 1: यह संरचना 3-मेथिल-6-ऑक्सोहेप्टेनल का उत्पादन करने के लिए ओजोनीकरण से नहीं गुजरेगी, क्योंकि क्रियात्मक समूह पैटर्न सही नहीं है।
• विकल्प 2: यह सही संरचना है। ओजोनीकरण पर, यह उपयुक्त स्थानों पर विखंडन करके **3-मेथिल-6-ऑक्सोहेप्टेनल** देगा।
• विकल्प 3 और 4: ये यौगिक ओजोनीकरण पर 3-मेथिल-6-ऑक्सोहेप्टेनल के वांछित उत्पाद प्रदान नहीं करेंगे।

इसलिए, सही उत्तर वह यौगिक है जो ओजोनीकरण पर 3-मेथिल-6-ऑक्सोहेप्टेनल देता है।

संकल्पना:

ब्रोमीन जल के साथ यौगिकों की अभिक्रिया

• कार्बनिक यौगिकों में असंतृप्तता के परीक्षण के लिए आमतौर पर ब्रोमीन जल का उपयोग किया जाता है। एल्कीन और एल्काइन जैसे असंतृप्त यौगिक डाइब्रोमाइड या योग उत्पाद बनाने के लिए इसके साथ अभिक्रिया करके ब्रोमीन जल का रंग उड़ा देते हैं।
• हालांकि, ऐसे यौगिक जो या तो संतृप्त होते हैं या जिनमें ऐसे क्रियात्मक समूह होते हैं जो ब्रोमीन के साथ योग अभिक्रिया नहीं करते हैं, वे ब्रोमीन जल का रंग नहीं उड़ाएंगे।
• इस प्रश्न में, हम ऐसे यौगिक की तलाश कर रहे हैं जो ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है और इसलिए इसका रंग नहीं उड़ाता है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: साइक्लोहेक्सेन (C6H12): साइक्लोहेक्सेन एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन (एल्केन) है। एल्केन ब्रोमीन जल के साथ योग अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि उनमें दोहरा या तिहरा बंधन नहीं होता है। इसलिए, यह ब्रोमीन जल का रंग नहीं उड़ाएगा।
• विकल्प 2: फीनॉल (C6H5OH): फीनॉल में एक ऐरोमैटिक वलय से जुड़ा एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है। जबकि फीनॉल में एल्कीन या एल्काइन जैसे दोहरे बंधन नहीं होते हैं, हाइड्रॉक्सिल समूह इलेक्ट्रॉन-दाता समूह के रूप में कार्य कर सकता है, लेकिन फीनॉल फिर भी ब्रोमीन जल का रंग उड़ा सकता है, खासकर कुछ शर्तों (जैसे, इलेक्ट्रोनस्नेही प्रतिस्थापन) के तहत।
  
• विकल्प 3: स्टाइरीन (C6H5CH=CH2): स्टाइरीन में एक C=C द्विबंध (एल्कीन) होता है, जो आसानी से ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया कर सकता है, डाइब्रोमाइड बनाने के लिए योग अभिक्रिया से गुजरकर इसका रंग उड़ा सकता है।
  
• विकल्प 4: एनिलीन (C6H5NH2): एनिलीन में एक एमीन समूह (-NH2) होता है, जो इलेक्ट्रॉन-दाता है, और ब्रोमीन के साथ अभिक्रियाओं में भाग ले सकता है, जिससे ब्रोमिनीकृत एनिलीन जैसे प्रतिस्थापन उत्पाद बनाकर ब्रोमीन जल का रंग उड़ जाता है।
  

इसलिए, वह यौगिक जो ब्रोमीन जल का रंग नहीं उड़ाता है वह साइक्लोहेक्सेन (विकल्प 1) है, क्योंकि यह एक संतृप्त एल्केन है और इसमें कोई अभिक्रियाशील स्थल जैसे द्विबंधन या समूह नहीं हैं जो ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया कर सकें।

इस प्रकार, सही उत्तर विकल्प (1): साइक्लोहेक्सेन है।

संकल्पना:

संकरण पर बंध वियोजन ऊर्जा (BDE) का प्रभाव

• C-H बंधों के लिए बंध वियोजन ऊर्जा (BDE) बंध में शामिल कार्बन परमाणु के संकरण पर महत्वपूर्ण रूप से निर्भर करती है:
  • sp³ संकरित कार्बन: एल्किल समूहों (sp³) में C-H बंध में अपेक्षाकृत अधिक बंध वियोजन ऊर्जा होती है। बंधों की चतुष्फलकीय व्यवस्था के कारण कार्बन के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक फैला हुआ होता है।
  • sp² संकरित कार्बन: एल्कीन या एरोमैटिक यौगिकों (sp²) में C-H बंध में कम बंध वियोजन ऊर्जा होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि sp² कार्बन में अधिक s-लक्षण होता है, जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को नाभिक के करीब खींचता है, जिससे C-H बंध दुर्बल होता है।
  • sp संकरित कार्बन: एल्किल (sp) में C-H बंध में और भी कम बंध वियोजन ऊर्जा होती है क्योंकि sp संकरण में उच्च s-लक्षण होता है, जिससे कार्बन और हाइड्रोजन के बीच एक प्रबल बंध बनता है, लेकिन sp² कार्बन की तुलना में कम C-H बंध वियोजन ऊर्जा होती है।
• इस प्रश्न में, बंध वियोजन ऊर्जा कार्बन परमाणुओं के संकरण के आधार पर भिन्न होती है जिनसे हाइड्रोजन परमाणु जुड़े होते हैं।

व्याख्या:

• I: बेन्ज़िल समूह (sp² कार्बन एरोमैटिक वलय से जुड़ा हुआ है) s-लक्षण 33% है
• II: sp कार्बन (CC त्रिबंध से जुड़ा हुआ है) s-लक्षण 50% है
• III: एल्केन (sp³ कार्बन) s-लक्षण 25% है

बंध सामर्थ्य \(\propto\) % s-लक्षण

• बंध वियोजन ऊर्जा निम्नलिखित क्रम का पालन करती है:
  • sp² (बेन्ज़िल) < sp < sp³ (एल्केन)

इसलिए, C-H बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम II > I > III है।

संकल्पना:

मुक्त मूलक क्लोरीनीकरण और त्रिविम समावयवता 

• मुक्त मूलक हैलोजनीकरण अभिक्रियाओं में, जैसे कि क्लोरीनीकरण (Cl₂/hv), क्लोरीन परमाणु कार्बन श्रृंखला पर एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करते हैं, जिससे विभिन्न उत्पादों का निर्माण होता है।
• अभिक्रिया एक मूलक तंत्र के माध्यम से आगे बढ़ती है, जहाँ प्रकाश (hv) के प्रभाव में एक क्लोरीन अणु (Cl₂) समदैशिक विखंडन से गुजरता है, जिससे दो क्लोरीन मूलक बनते हैं।
• क्लोरीन मूलक तब कार्बन श्रृंखला पर एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ अभिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक हाइड्रोजन परमाणु को क्लोरीन परमाणु से प्रतिस्थापित किया जाता है, जिससे एक उत्पाद और एक नया कार्बन-केंद्रित मूलक बनता है।
• इस प्रकार की अभिक्रिया के लिए, यदि एक काइरल केंद्र बनता है, तो त्रिविम समावयवता हो सकता है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक प्रतिस्थापन स्थल के लिए दो प्रतिबिम्ब समावयवी (R और S) बन सकते हैं जो एक काइरल केंद्र बनाते हैं।

व्याख्या:

• दिए गए यौगिक में:

  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (ब्यूटेन)

  मोनोक्लोरीनीकरण कार्बन श्रृंखला के साथ विभिन्न स्थानों पर हो सकता है, विशेष रूप से दूसरे और तीसरे कार्बन परमाणुओं पर, जहाँ क्लोरीन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित कर सकता है।
• जब क्लोरीन परमाणुओं को दूसरे और तीसरे कार्बन पर प्रतिस्थापित किया जाता है, तो वे उन स्थानों पर काइरल केंद्र बनाते हैं, जिससे इनमें से प्रत्येक स्थल के लिए दो त्रिविम समावयवी (R और S रूप) बनते हैं।
• 
• संभावित उत्पादों में शामिल हैं:
  • दूसरे कार्बन पर क्लोरीनीकरण एक काइरल केंद्र बनाता है, जिससे 2 त्रिविम समावयवी (R और S रूप) बनते हैं।
  • तीसरे कार्बन पर क्लोरीनीकरण भी एक काइरल केंद्र बनाता है, जिससे 2 त्रिविम समावयवी (R और S रूप) बनते हैं।
  • पहले और चौथे कार्बन पर क्लोरीनीकरण काइरल केंद्र नहीं बनाता है और प्रत्येक में केवल एक उत्पाद बनता है।
• इस प्रकार, मोनोक्लोरीनीकरण से बनने वाले उत्पादों की कुल संख्या, त्रिविम समावयवी सहित, 6 है: दूसरे कार्बन से 2, तीसरे कार्बन से 2, और पहले और चौथे स्थान से प्रत्येक से 1।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प (4) 6 है।

संकल्पना:

समपक्ष-विपक्ष समावयवता

• समपक्ष-विपक्ष समावयवता (या ज्यामितीय समावयवता) तब होती है जब किसी अणु में घूर्णन प्रतिबंधित होता है, आमतौर पर द्विबंध या वलय संरचना की उपस्थिति के कारण, और दो अलग-अलग समूह प्रतिबंधित घूर्णन में शामिल परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
• समपक्ष-विपक्ष समावयवता के लिए विद्यमान होने के लिए:
  • एल्कीन में: द्विबंध में कार्बन परमाणुओं में प्रत्येक में दो अलग-अलग समूह जुड़े होने चाहिए।
  • चक्रीय यौगिकों में: वलय घूर्णन को प्रतिबंधित करता है, और वलय में विभिन्न कार्बनों से जुड़े दो प्रतिस्थापी एक ही तरफ (समपक्ष) या विपरीत दिशाओं (विपक्ष) पर उन्मुख हो सकते हैं।

व्याख्या:

• पेंट-1-ईन:
  • पेंट-1-ईन में एक टर्मिनल द्विबंध (C₁=C₂) होता है, और द्विबंध में कार्बन में से एक (C₁) में दो समान हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इसलिए, यह समपक्ष-विपक्ष समावयवता प्रदर्शित नहीं कर सकता।
    
• 2-मेथिलहेक्स-2-ईन:
  • 2-मेथिलहेक्स-2-ईन (C₂=C₃) में द्विबंध में दोनों C₂ से जुड़े दो समान समूह हैं। इसलिए, यह समपक्ष-विपक्ष समावयवता प्रदर्शित नहीं कर सकता।
    
• 1,1-डाइमेथिलसाइक्लोप्रोपेन:
  • 1,1-डाइमेथिलसाइक्लोप्रोपेन में, दोनों मेथिल समूह वलय में एक ही कार्बन परमाणु से जुड़े होते हैं। चूँकि प्रतिस्थापी विभिन्न कार्बनों पर नहीं हैं, इसलिए समपक्ष-विपक्ष समावयवता संभव नहीं है।
    
• 1,2-डाइमेथिलसाइक्लोहेक्सेन:
  • 1,2-डाइमेथिलसाइक्लोहेक्सेन में, मेथिल समूह वलय में विभिन्न कार्बनों से जुड़े होते हैं, और वलय घूर्णन को प्रतिबंधित करता है। इसलिए, यह समपक्ष-विपक्ष समावयवता प्रदर्शित कर सकता है।
  • 

इसलिए, यौगिक जो समपक्ष-विपक्ष समावयवता प्रदर्शित कर सकता है वह है 1,2-डाइमेथिलसाइक्लोहेक्सेन

सही उत्तर Si है।Key Points

• शृंखलन एक तत्व की उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ बंध बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है, जिसके परिणामस्वरूप लंबी शृंखलाएं या रिंग बनती हैं।
• कार्बन अपने शृंखलन गुण के लिए प्रसिद्ध है, यही कारण है कि यह बड़ी संख्या में कार्बनिक यौगिक बना सकता है।
• सिलिकॉन (Si), कार्बन की तरह शृंखलन गुण दर्शाता है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि सिलिकॉन में कार्बन की तरह चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, और अन्य सिलिकॉन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध बना सकते हैं।​

Additional Information

• नियॉन (Ne) शृंखलन गुण नहीं दर्शाता क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है और अन्य परमाणुओं के साथ आसानी से बंध नहीं बनाता है।
• ऑक्सीजन (O) तत्व ​सीमित शृंखलन गुण दर्शाता है, लेकिन कार्बन या सिलिकॉन जितना नहीं।
  • ऐसा इसलिए है क्योंकि ऑक्सीजन में केवल दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और अन्य ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ केवल दो सहसंयोजक बंध बना सकते हैं।
• पोटेशियम (K) एक धातु है और शृंखलन गुण नहीं दर्शाता है क्योंकि धातुएं सामान्यतः धनात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन दान कर देती हैं और उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध नहीं बनाती हैं।

सही उत्तर एथेनॉल है। Key Points

• एथीन के जलयोजन से एथेनॉल प्राप्त होता है। जलयोजन की प्रक्रिया में, जल (H2O) को एथीन (C2H4) में एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में मिलाया जाता है।
• अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: C2H4 + H2O → CH3CH2OH
• इस अभिक्रिया में, एथीन का द्विआबंध टूट जाता है, और कार्बन परमाणु, जल के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल (OH) समूहों के साथ नए आबंध का निर्माण करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एथेनॉल (CH3CH2OH) का निर्माण होता है।
• यह अभिक्रिया, संकलन अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहाँ दो या दो से अधिक अभिकारक संयोजित होकर एक उत्पाद का निर्माण करते हैं। एथीन का जलयोजन, एथेनॉल के उत्पादन के लिए एक महत्वपूर्ण औद्योगिक प्रक्रिया है, जिसका उपयोग ईंधन, विलायक तथा विभिन्न रसायनों के उत्पादन में किया जाता है।

व्याख्या:-

हरे फलों को कृत्रिम रूप से एसिटिलीन प्रदान करके पकाया जा सकता है।

आमतौर पर फलों को कैल्शियम कार्बाइड वाले कागज में लपेटा जाता है और उन पर जल का छिड़काव किया जाता है।

कैल्सियम कार्बाइड जल के साथ अभिक्रिया कर एथिलीन गैस उत्पन्न करता है।

एसिटिलीन गैस का उपयोग हरे फलों को कृत्रिम रूप से पकाने के लिए किया जाता है।

अतः सही विकल्प (1) है।

Additional Information

• एथिलीन एक प्राकृतिक पादप हार्मोन है, जो फलों को पकने में मदद करता है।
• इसे पौधों की आयु बढ़ने वाला हार्मोन माना जाता है और इससे पौधे की मृत्यु भी हो सकती है।
• एथिलीन, बाकी पादप हार्मोनों के विपरीत, एकमात्र गैसीय हार्मोन है।
• एथिलीन सभी उच्च पौधों में उत्पन्न होता है और अनिवार्य रूप से सभी ऊतकों में मेथिओनाइन से उत्पन्न होता है।

विकल्प 4 सही नहीं है। 

Key Points

• एलपीजी द्रवित पेट्रोलियम गैस है और सीएनजी संपीडित प्राकृतिक गैस है।
• सीएनजी में मेथेन गैस होती है और एलपीजी में मुख्य रूप से प्रोपेन और ब्यूटेन होती हैं।
• ये दोनों ऐल्केन हैं।
  • ऐल्केन यौगिकों की एक श्रृंखला से युक्त होते हैं जिनमें एकल सहसंयोजक बंधों वाले कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • यौगिकों के इस समूह में एकल सहसंयोजक बंधों के साथ कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • इसके अतिरिक्त, इसमें CnH2n+2 के अणु सूत्र वाली एक सजातीय श्रृंखला सम्मिलित होती है।
• एलपीजी का उष्मीय मान 90 से 95 MJ/मीटर3 होता है और सीएनजी का उष्मीय मान 35 से 40 MJ/मीटर3 होता है। इसलिए, विकल्प 4 सही नहीं है।
• एलपीजी का उपयोग घरेलू और उद्योगों में किया जाता है।
• सीएनजी का उपयोग ऑटोमोबाइल में वैकल्पिक ईंधन के रूप में किया जाता है। 

अवधारणा:

समावयव​:

• ये ऐसे यौगिक हैं जिनके आण्विक सूत्र समान होते हैं लेकिन विभिन्न संरचनाएं या त्रिविम रसायन (स्टीरियोकेमिस्ट्री) होती हैं।
• कार्बनिक अणुओं का उनकी संरचना के आधार पर वर्गीकरण की एक विस्तृत श्रृंखला है।

वलय-श्रृंखला समावयव:

• वलय श्रृंखला समावयवता एक प्रकार की संरचनात्मक समावयवता है।
• यह उन यौगिकों द्वारा दिखाई जाती है जो स्थिर वलय यौगिक बनाने में सक्षम हैं। वलय श्रृंखला समावयवता दिखाने के लिए मौजूद कार्बन की न्यूनतम संख्या तीन है।
• खुली-श्रृंखला के साथ-साथ वलय श्रृंखला में मौजूद एक यौगिक की घटना को वलय श्रृंखला समावयवता कहा जाता है।
• 3,4,5,6 कार्बन परमाणुओं के वलय से बनने वाले चक्रीय यौगिकों को क्रमशः प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन, हेक्सेन कहा जाता है।

व्याख्या:

• n-हेक्सेन का सूत्र C₆H₁₄ है, इसमें 6 कार्बन परमाणु होते हैं।
• हेक्सेन खुली श्रृंखला के साथ-साथ बंद या चक्रीय यौगिक भी बना सकता है।
• श्रृंखला के रूप में n-Hexane के 5 संभावित समावयव हैं जो श्रृंखला के साथ कार्बन परमाणुओं की विभिन्न व्यवस्था से बनते हैं।
• वे नीचे दिए गए हैं:

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अत:, n-हेक्सेन के 5 श्रृंखला समावयव हैं।

• n-हेक्सेन के छह चक्रीय समावयव हैं।

Additional Information

समावयवों और कार्बन परमाणुओं की संख्या नीचे दी गई है:

अवधारणा:

⇒ फ्रीडल क्राफ्ट के क्षारीकरण का एक प्रमुख दोष बहुप्रतिस्थापन है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बेंजीन वलय पर एल्काइल समूह की संख्या में वृद्धि के साथ बेंजीन वलय का सक्रिय व्यवहार बढ़ता है।

Additional Information

फ्रीडल क्राफ्ट के एसिलन में बहु-प्रतिस्थापन एक बड़ी कमी है क्योंकि, प्राप्त क्षारयुक्त उत्पाद अभिकारक की तुलना में अधिक सक्रिय होता है, इसलिए यह बहु प्रतिस्थापन से गुजरता है। प्रस्तुत एल्किल समूह सक्रिय होता है और बहुएल्किलेटेड उत्पाद देता है।

• फ्रीडल क्राफ्ट के एसिलन को एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया गया है जिसमें एरोमैटिक वलय से बंधे हाइड्रोजन को एक्रिल समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। आमतौर पर, बेंजीन एसिड क्लोराइड और AlCl_{3 के} साथ एरियल कीटोन बनाने के लिए अभिक्रिया करता है। एसिलन एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें एसाइल समूह को एक यौगिक में जोड़ा जाता है। एसाइल समूह प्रदान करने वाले यौगिक को एसाइलेटिंग एजेंट कहा जाता है।
• पुनर्नवीनीकरण अभिक्रियाओं को रोकने के लिए एसिलन का उपयोग किया जा सकता है जो सामान्य रूप से एल्किलन में होता है।
• फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया नहीं की जा सकती, जब एरोमैटिक वलय में एक NH2,NHR, NR2 प्रतिस्थापक होता है। अंत में, फ्लरीड-क्राफ्ट एल्किलन बहुएल्किलन से गुजर सकता है। यह अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉन दान क्षार समूह को जोड़ती है, जो बेंजीन के वलय को आगे की क्षारीयता के लिए सक्रिय करता है।
• फ्रीडल-क्राफ्ट एसिलन डीएनए सहित कई जैविक यौगिकों को बनाने के लिए एक महत्वपूर्ण अभिक्रिया है। फ्रीडल-क्राफ्ट एसिलन एक एसाइल हैलोजन के साथ एक एसाइल आयन बनाने के लिए एक लुईस अम्ल, AlCl3 के साथ अभिक्रिया करता है। यह एसाइलियम आयन बहुत इलेक्ट्रोफिलिक है, इसलिए एक एरोमैटिक यौगिक से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को स्थिर कर सकते हैं।

• इस अभिक्रिया की क्षार प्रतिक्रिया पर कई फायदे हैं। कार्बोनिल समूह के इलेक्ट्रॉन-वापसी प्रभाव के कारण, कीटोन उत्पाद हमेशा मूल अणु की तुलना में कम अभिक्रियाशील होता है, इसलिए कई एसिलन नहीं होते हैं। इसके अलावा, कोई कार्बोनेशन व्यवस्था नहीं है, क्योंकि एसिलियम आयन एक अनुनादी संरचना द्वारा स्थिर किया जाता है जिसमें ऑक्सीजन पर धनात्मक आवेश होता है।

व्याख्या:

• एमिनो, हाइड्रॉक्सिल और मिथाइल समूह इलेक्ट्रॉन देने वाले समूह हैं। वे बेंजीन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं।
• एनिलीन, फेनोल और टोल्यूनि नाइट्रोबेंजीन की तुलना में इलेक्ट्रोफिलिक सुगंधित प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति अधिक अभिक्रियाशील हैं।

• नाइट्रो समूह एक इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह है। यह सुगन्धित नाभिक से इलेक्ट्रॉन घनत्व कम करता है।
• इलेक्ट्रोफिलिक सुगंधित प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति नाइट्रोबेंजीन की अभिक्रिया कम है।

इसलिए, नाइट्रोबेंजीन अणु इलेक्ट्रोफिलिक सुगंधित प्रतिस्थापन के प्रति कम अभिक्रियाशील है।

संकल्पना:

क्रियाकारक ब्रोमोसायक्लोहेक्सेन, KotBu (पोटेशियम टेट्रा-ब्यूटॉक्साइड) के साथ अभिक्रिया करके मध्यवर्ती उत्पाद बनाता है, फिर यह O3 (ओजोन या ट्राइऑक्सीजन) के साथ और डाइमेथिल सल्फाइड के साथ अभिक्रिया करके अंतिम उत्पाद उत्पन्न करता है।

अवधारणा:

यहाँ A प्रोपाइन है।

प्रोपाइन, H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल) और HgSO₄ (मर्करी (II) सल्फेट) के साथ अभिक्रिया करके मध्यवर्ती उत्पाद हाइड्रॉक्सिल प्रोपिल उत्पन्न करता है। फिर हाइड्रॉक्सिल प्रोपिल चलावयवता प्रक्रिया से गुजरता है।

चलावयवी रासायनिक यौगिकों के संरचनात्मक समावयवी होते हैं जो आसानी से अंतःपरिवर्तित होते हैं। यह अभिक्रिया आमतौर पर एक प्रोटॉन के स्थानांतरण का परिणाम देती है।

चलावयवता प्रक्रिया के बाद, अभिकारक एसीटोन उत्पन्न करता है। फिर एसीटोन सोडियम टेट्राहाइड्राइडोबोरेट के साथ अभिक्रिया करता है जो अंतिम उत्पाद एसीटोन के रूप में देता है।

यह HCl और ZnCl₂ की उपस्थिति में और ल्यूकस अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करता है, जिससे 5 मिनट के भीतर 2° ऐल्कोहॉल का उत्पादन होता है।

अवधारणा:

Ag⁺ के साथ अभिक्रिया पर बनने वाला कार्बधनायन नीचे दिया गया है:

(CH₃)₃CCl → (CH₃)₃C⁺