Metal MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Metal - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

उत्तर: Cu, Ag, AuKey Points 

• सक्रियता श्रेणी और धातु निष्कर्षण:

  • अभिक्रियाशीलता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित धातुएँ सबसे कम अभिक्रियाशील होती हैं।

  • ये धातुएँ अक्सर मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं, जैसे सोना, चाँदी, प्लैटिनम और ताँबा।

  • ताँबा और चाँदी उनके सल्फाइड या ऑक्साइड अयस्कों के रूप में संयुक्त अवस्थाओं में भी पाए जाते हैं।

• अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ:

  • अभिक्रियाशीलता श्रेणी के शीर्ष पर स्थित धातुएँ (K, Na, Ca, Mg, Al) बहुत अभिक्रियाशील होती हैं।

  • ये धातुएँ प्रकृति में कभी भी मुक्त तत्वों के रूप में नहीं पाई जाती हैं।

• मध्यम रूप से अभिक्रियाशील धातुएँ:

  • अभिक्रियाशीलता श्रेणी के मध्य में स्थित धातुएँ (Zn, Fe, Pb) मध्यम रूप से अभिक्रियाशील होती हैं।

  • ये धातुएँ पृथ्वी की पपड़ी में मुख्य रूप से ऑक्साइड, सल्फाइड या कार्बोनेट के रूप में पाई जाती हैं।

• अयस्क और ऑक्साइड:

  • कई धातु अयस्क ऑक्साइड होते हैं क्योंकि ऑक्सीजन पृथ्वी पर एक अत्यधिक अभिक्रियाशील और प्रचुर मात्रा में तत्व है।

• अभिक्रियाशीलता के आधार पर धातुओं की श्रेणियाँ:

  • कम अभिक्रियाशीलता वाली धातुएँ

  • मध्यम अभिक्रियाशीलता वाली धातुएँ

  • अधिक अभिक्रियाशीलता वाली धातुएँ

• निष्कर्षण तकनीकें:

  • प्रत्येक श्रेणी में धातुओं के निष्कर्षण के लिए विभिन्न तकनीकों का उपयोग किया जाता है:

    • कार्बन का उपयोग करके अपचयन

    • विद्युत अपघटन

    • मूल अवस्था में पाया जाता है

• अयस्कों का संवर्धन:

  • पृथ्वी से खनन किए गए अयस्कों में अक्सर मिट्टी, रेत आदि जैसी अशुद्धियाँ होती हैं, जिन्हें गैंग कहा जाता है।

  • धातु निष्कर्षण से पहले गैंग को हटाया जाना चाहिए।

सही उत्तर है A और R दोनों सही हैं, और R, A की सही व्याख्या है।

Key Points 

• धातुएँ सामान्यतः चमकदार दिखती हैं, अर्थात् वे चमकदार होती हैं, जो उनके परिभाषित भौतिक गुणों में से एक है।
• धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की उत्कृष्ट चालक के रूप में जानी जाती हैं, क्योंकि मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति होती है जो जालक संरचना में स्वतंत्र रूप से गति करते हैं।
• दूसरी ओर, अधातुओं में चमक का अभाव होता है और वे आमतौर पर ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं क्योंकि उनके पास चालन के लिए मुक्त इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं होते हैं।
• कथन (A) कि "धातुएँ सामान्यतः चमकदार दिखती हैं और ऊष्मा तथा विद्युत की अच्छी चालक होती हैं" सही है।
• कारण (R) कि "अधातुओं में चमक का अभाव होता है और वे सामान्यतः ऊष्मा तथा विद्युत की कुचालक होती हैं" भी सही है।
• कारण (R) कथन में उल्लिखित धातुओं के व्यवहार के लिए एक मान्य व्याख्या प्रदान करता है। धातुओं और अधातुओं के बीच तुलना से यह समझने में मदद मिलती है कि धातुएँ ये गुण क्यों प्रदर्शित करती हैं।
• धातुओं और अधातुओं के बीच संबंध उनके परमाणु संरचना पर आधारित है, जो उनके विशिष्ट भौतिक और रासायनिक गुणों को परिभाषित करता है।
• धातुओं के उदाहरणों में ताँबा, चाँदी और सोना शामिल हैं, जो अत्यधिक चमकदार और चालक होते हैं। अधातुओं के उदाहरणों में कार्बन, गंधक और फास्फोरस शामिल हैं, जो सुस्त और अचालक होते हैं।

Additional Information 

धातु के गुण-

• उच्च गलनांक।
• विद्युत के अच्छे चालक।
• ऊष्मा के अच्छे चालक।
• उच्च घनत्व।
• तन्यता
• आघातवर्धनीयता

अधातु के गुण-

• अधातु न तो तन्य होती हैं और न ही आघातवर्धनीय; वे भंगुर होती हैं।

सही उत्तर तन्यता है।

Key Points

• तन्यता किसी पदार्थ की बिना टूटे तार में खींचे जाने की क्षमता को संदर्भित करती है।
• यह गुण आमतौर पर धातुओं से जुड़ा होता है, जिससे उन्हें पतले तारों में खींचा जा सकता है।
• सोना और चांदी उच्च तन्यता वाली धातुओं के उदाहरण हैं।
• तन्यता औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक महत्वपूर्ण कारक है, विशेष रूप से विद्युत तारों और धातु निर्माण में।
• इसे भंग होने से पहले महत्वपूर्ण प्लास्टिक विरूपण से गुजरने की सामग्री की क्षमता द्वारा मापा जाता है।
• उच्च तन्यता वाली सामग्री महत्वपूर्ण तनाव और विकृति को अवशोषित कर सकती है, जिससे वे निर्माण और निर्माण के लिए आदर्श बन जाती हैं।

Additional Information

• कठोरता
  • कठोरता किसी पदार्थ के विरूपण के प्रतिरोध का माप है, विशेष रूप से इंडेंटेशन या खरोंच।
  • इसे अक्सर मोह्स कठोरता परीक्षण या रॉकवेल कठोरता परीक्षण जैसे परीक्षणों का उपयोग करके आंका जाता है।
  • हीरे जैसी सामग्री अपनी उच्च कठोरता के लिए जानी जाती हैं।
• आघातवर्धनीयता
  • आघातवर्धनीयता किसी पदार्थ की बिना टूटे पतली चादरों में हथौड़े से पीटे जाने या लुढ़के जाने की क्षमता है।
  • आघातवर्धनीय सामग्री के उदाहरणों में सोना और एल्यूमीनियम शामिल हैं।
  • यह गुण धातु कारीगरी और निर्माण में अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण है।
• भंगुरता
  • भंगुरता तनाव के अधीन होने पर किसी पदार्थ के महत्वपूर्ण विरूपण के बिना टूटने या चकनाचूर होने की प्रवृत्ति को संदर्भित करती है।
  • कांच और सिरेमिक जैसी भंगुर सामग्री में कम तन्यता और आघातवर्धनीयता होती है।

सही उत्तर पारा है।

Key Points 

• पारा एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
• पारे का रासायनिक प्रतीक Hg है, जो इसके यूनानी नाम, हाइड्रार्जिरम से लिया गया है, जिसका अर्थ है "जल-रजत"।
• पारा एक भारी, चांदी जैसी सफेद धातु है और इसे उच्च घनत्व और अन्य धातुओं के साथ अमलगम बनाने की क्षमता के लिए जाना जाता है।
• इसका गलनांक -38.83 डिग्री सेल्सियस और क्वथनांक 356.73 डिग्री सेल्सियस है।
• पारा का उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे थर्मामीटर, बैरोमीटर और दंत अमलगम में किया जाता है, हालांकि विषाक्तता संबंधी चिंताओं के कारण इसका उपयोग कम हो गया है।

Additional Information 

• पारे की विषाक्तता
  • पारा अत्यधिक विषाक्त है, खासकर इसके कार्बनिक रूप (मेथिलमरकरी) में।
  • पारे के संपर्क में आने से तंत्रिका तंत्र, पाचन तंत्र और प्रतिरक्षा तंत्र प्रभावित हो सकते हैं, और यह घातक भी हो सकता है।
  • मिनामाता रोग एक न्यूरोलॉजिकल सिंड्रोम है जो गंभीर पारा विषाक्तता के कारण होता है।
  • इसकी विषाक्तता के कारण, पारे के उपयोग और निपटान को कड़ाई से नियंत्रित किया जाता है।
• पारा पर्यावरण में
  • पारा कोयला जलाने और खनन जैसी औद्योगिक प्रक्रियाओं के माध्यम से पर्यावरण में छोड़ा जा सकता है।
  • एक बार पर्यावरण में, पारा जल निकायों में सूक्ष्मजीवों की गतिविधि द्वारा मेथिलमरकरी में परिवर्तित हो सकता है।
  • मेथिलमरकरी मछली और शंख में जमा हो जाता है, जिससे खाद्य श्रृंखला में जैव संचय और जैव आवर्धन होता है।
  • दूषित मछली का सेवन मनुष्यों के लिए पारा के संपर्क का एक प्राथमिक स्रोत है।
• संभालना और सुरक्षा
  • इसकी विषाक्तता के कारण, पारा को उचित सुरक्षा उपायों, जैसे दस्ताने और धुएं के हुड का उपयोग करके सावधानीपूर्वक संभालना चाहिए।
  • पारे के रिसाव को पारे के रिसाव के लिए डिज़ाइन किए गए विशेष किट का उपयोग करके तुरंत साफ किया जाना चाहिए।
  • पारे के निपटान के लिए पर्यावरणीय प्रदूषण को रोकने के लिए खतरनाक अपशिष्ट नियमों का पालन करना आवश्यक है।
  • जोखिमों को कम करने के लिए चिकित्सा और औद्योगिक अनुप्रयोगों में पारा मुक्त विकल्पों का तेजी से उपयोग किया जा रहा है।

सही उत्तर जस्ता है।

Key Points

• तांबे की तुलना में जस्ता अधिक अभिक्रियाशील है।
• तांबे धातु की तुलना में जस्ता अधिक अभिक्रियाशील है और इसलिए यह कॉपर सल्फेट विलयन से तांबे को विस्थापित कर सकता है।
• जस्ता अपने नीचे मौजूद धातुओं को श्रृंखला में विस्थापित करता है।

Additional Information

• दी गई प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी में किसी तत्व की क्रियाशीलता ऊपर से नीचे की ओर घटती है।
  • पोटेशियम (K)
  • सोडियम (Na)
  • कैल्शियम (Ca)
  • मैग्नीशियम (Mg)
  • एल्यूमिनियम (Al)
  • जिंक (Zn)
  • कार्बन (C)
  • आयरन (Fe)
  • सीसा (Pb)
  • हाइड्रोजन (H)
  • तांबा (Cu)
  • चांदी (Ag)
  • सोना (Au)
• धातुओं का संक्षारण और ऑक्सीकरण के लिए उल्लेखनीय प्रतिरोध के कारण प्लेटिनम को एक महान धातु के रूप में जाना जाता है। यह सबसे कम प्रतिक्रियाशील धातुओं में से एक है, जिसका अर्थ है कि यह सामान्य परिस्थितियों में अन्य तत्वों या यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है। यह संपत्ति विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए प्लेटिनम को अत्यधिक मूल्यवान बनाती है, जैसे कि इलेक्ट्रॉनिक्स, गहने और वाहनों में उत्प्रेरक कन्वर्टर्स।

सही उत्तर जस्ता है।

Key Points

• तांबे की तुलना में जस्ता अधिक अभिक्रियाशील है।
• तांबे धातु की तुलना में जस्ता अधिक अभिक्रियाशील है और इसलिए यह कॉपर सल्फेट विलयन से तांबे को विस्थापित कर सकता है।
• जस्ता अपने नीचे मौजूद धातुओं को श्रृंखला में विस्थापित करता है।

Additional Information

• दी गई प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी में किसी तत्व की क्रियाशीलता ऊपर से नीचे की ओर घटती है।
  • पोटेशियम (K)
  • सोडियम (Na)
  • कैल्शियम (Ca)
  • मैग्नीशियम (Mg)
  • एल्यूमिनियम (Al)
  • जिंक (Zn)
  • कार्बन (C)
  • आयरन (Fe)
  • सीसा (Pb)
  • हाइड्रोजन (H)
  • तांबा (Cu)
  • चांदी (Ag)
  • सोना (Au)
• धातुओं का संक्षारण और ऑक्सीकरण के लिए उल्लेखनीय प्रतिरोध के कारण प्लेटिनम को एक महान धातु के रूप में जाना जाता है। यह सबसे कम प्रतिक्रियाशील धातुओं में से एक है, जिसका अर्थ है कि यह सामान्य परिस्थितियों में अन्य तत्वों या यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है। यह संपत्ति विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए प्लेटिनम को अत्यधिक मूल्यवान बनाती है, जैसे कि इलेक्ट्रॉनिक्स, गहने और वाहनों में उत्प्रेरक कन्वर्टर्स।

सही उत्तर सोडियम है।

Key Points 

• सोडियम ठंडे पानी के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और हाइड्रोजन गैस (H₂) बनाने के लिए तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है।
• यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है, जिसका अर्थ है कि यह महत्वपूर्ण मात्रा में ऊष्मा छोड़ती है।
• पानी के साथ इसकी तीव्र प्रतिक्रिया के कारण, सोडियम को मिट्टी के तेल या खनिज तेल में संग्रहीत किया जाता है ताकि यह नमी के संपर्क में न आए।
• धातुओं की क्रियाशीलता श्रेणी में, सोडियम को ऊपर रखा गया है, जो इसकी उच्च क्रियाशीलता को दर्शाता है।

Additional Information 

• क्रियाशीलता श्रेणी: यह घटती हुई क्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित धातुओं की एक श्रेणी है। सबसे अधिक क्रियाशील धातुएँ शीर्ष पर होती हैं, और सबसे कम क्रियाशील धातुएँ नीचे होती हैं।
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: एक रासायनिक अभिक्रिया जो प्रकाश या ऊष्मा द्वारा ऊर्जा छोड़ती है। यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के विपरीत है।
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH): जिसे कास्टिक सोडा या लाइ भी कहा जाता है, यह एक अत्यधिक कास्टिक धात्विक क्षार और क्षारीय लवण है जिसका उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है।
• हाइड्रोजन गैस (H₂): ब्रह्मांड में सबसे हल्का और सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक पदार्थ, हाइड्रोजन गैस अत्यधिक ज्वलनशील है और इसका उपयोग विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• सोडियम का भंडारण: पानी और हवा के साथ इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, आकस्मिक प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए सोडियम को तेल के नीचे संग्रहीत किया जाता है।

सही उत्तर है शुद्ध सोना है।

Key Points

• सोने की शुद्धता कैरेट में मापी जाती है, जिसमें 24 कैरेट 100% शुद्ध सोना होता है।
• सामान्य सोने की शुद्धता में 24K, 22K, 18K और 14K सम्मिलित हैं, जहाँ K कैरेट के लिए है।
• 54 कैरेट सोना एक गलत नाम है; सोने के उद्योग में ऐसा माप मौजूद नहीं है।
• सोने की उच्चतम शुद्धता 24 कैरेट है, जो 99.9% सोने के बराबर है।

Additional Information

• कैरेट प्रणाली: सोने की शुद्धता को दर्शाने के लिए कैरेट प्रणाली का उपयोग किया जाता है, जिसमें 24 कैरेट शुद्ध सोने का प्रतिनिधित्व करता है।
• मिश्रधातु: सोने को वस्तुतः इसकी कठोरता और स्थायित्व को बढ़ाने के लिए तांबे या चांदी जैसी अन्य धातुओं के साथ मिश्रित किया जाता है।
• सोने के मानक: सोने की शुद्धता के लिए विभिन्न देशों में विभिन्न मानक हैं, सामान्यतः भारत में 22K और यूरोप में 18K।
• भार बनाम शुद्धता: "कैरेट" (एक "c" के साथ) भी रत्नों के लिए उपयोग की जाने वाली भार की एक इकाई है, जो सोने की शुद्धता के लिए "कैरेट" (एक "k" के साथ) से अलग है।
• सोने के उपयोग: शुद्ध सोना (24K) रोजमर्रा के उपयोग के लिए बहुत नरम होता है, इसलिए स्थायित्व सुनिश्चित करने के लिए गहनों के लिए कम कैरेट सोने का उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर पारा है।

Key Points 

• पारा एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
• पारे का रासायनिक प्रतीक Hg है, जो इसके यूनानी नाम, हाइड्रार्जिरम से लिया गया है, जिसका अर्थ है "जल-रजत"।
• पारा एक भारी, चांदी जैसी सफेद धातु है और इसे उच्च घनत्व और अन्य धातुओं के साथ अमलगम बनाने की क्षमता के लिए जाना जाता है।
• इसका गलनांक -38.83 डिग्री सेल्सियस और क्वथनांक 356.73 डिग्री सेल्सियस है।
• पारा का उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे थर्मामीटर, बैरोमीटर और दंत अमलगम में किया जाता है, हालांकि विषाक्तता संबंधी चिंताओं के कारण इसका उपयोग कम हो गया है।

Additional Information 

• पारे की विषाक्तता
  • पारा अत्यधिक विषाक्त है, खासकर इसके कार्बनिक रूप (मेथिलमरकरी) में।
  • पारे के संपर्क में आने से तंत्रिका तंत्र, पाचन तंत्र और प्रतिरक्षा तंत्र प्रभावित हो सकते हैं, और यह घातक भी हो सकता है।
  • मिनामाता रोग एक न्यूरोलॉजिकल सिंड्रोम है जो गंभीर पारा विषाक्तता के कारण होता है।
  • इसकी विषाक्तता के कारण, पारे के उपयोग और निपटान को कड़ाई से नियंत्रित किया जाता है।
• पारा पर्यावरण में
  • पारा कोयला जलाने और खनन जैसी औद्योगिक प्रक्रियाओं के माध्यम से पर्यावरण में छोड़ा जा सकता है।
  • एक बार पर्यावरण में, पारा जल निकायों में सूक्ष्मजीवों की गतिविधि द्वारा मेथिलमरकरी में परिवर्तित हो सकता है।
  • मेथिलमरकरी मछली और शंख में जमा हो जाता है, जिससे खाद्य श्रृंखला में जैव संचय और जैव आवर्धन होता है।
  • दूषित मछली का सेवन मनुष्यों के लिए पारा के संपर्क का एक प्राथमिक स्रोत है।
• संभालना और सुरक्षा
  • इसकी विषाक्तता के कारण, पारा को उचित सुरक्षा उपायों, जैसे दस्ताने और धुएं के हुड का उपयोग करके सावधानीपूर्वक संभालना चाहिए।
  • पारे के रिसाव को पारे के रिसाव के लिए डिज़ाइन किए गए विशेष किट का उपयोग करके तुरंत साफ किया जाना चाहिए।
  • पारे के निपटान के लिए पर्यावरणीय प्रदूषण को रोकने के लिए खतरनाक अपशिष्ट नियमों का पालन करना आवश्यक है।
  • जोखिमों को कम करने के लिए चिकित्सा और औद्योगिक अनुप्रयोगों में पारा मुक्त विकल्पों का तेजी से उपयोग किया जा रहा है।

सही उत्तर लवण और हाइड्रोजन गैस है।

Key Points

• जब अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं, तो वे लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
• यह एक विशिष्ट एकल विस्थापन अभिक्रिया है जहाँ धातु अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करती है।
• उदाहरण के लिए, जब जिंक (Zn) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह जिंक क्लोराइड (ZnCl₂) और हाइड्रोजन गैस (H₂) बनाता है।
• इस प्रकार की अभिक्रिया का सामान्य समीकरण है: धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस।
• सामान्य धातुएँ जो अम्लों के साथ अभिक्रिया करती हैं उनमें जिंक, मैग्नीशियम और आयरन शामिल हैं।

Additional Information

• ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया: अम्लों और धातुओं के बीच अभिक्रिया में, धातु ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों का नुकसान) से गुजरती है और अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H⁺) अपचयित (इलेक्ट्रॉनों का लाभ) होते हैं।
• क्रियाशीलता श्रेणी: सभी धातुएँ अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं। धातुओं की क्रियाशीलता श्रेणी यह निर्धारित करती है कि कौन सी धातुएँ हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए अम्लों के साथ अभिक्रिया करेंगी।
• सुरक्षा सावधानियाँ: धातुओं और अम्लों के बीच अभिक्रिया तीव्र हो सकती है और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न कर सकती है, जो अत्यधिक ज्वलनशील है। उचित सुरक्षा उपाय किए जाने चाहिए।
• अनुप्रयोग: इस प्रकार की अभिक्रिया का उपयोग विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है जिसमें हाइड्रोजन गैस का उत्पादन और धातु शोधन शामिल है।

सही उत्तर सभी धातुएँ समान रूप से अभिक्रियाशील होती हैं है।

Key Points 

• सभी धातुओं में अभिक्रियाशीलता का समान स्तर नहीं होता है। धातुएँ अन्य पदार्थों के साथ अभिक्रिया करने की अपनी क्षमता में भिन्न होती हैं।
• अभिक्रियाशीलता श्रेणी धातुओं की सूची है जो उनकी अभिक्रियाशीलता के क्रम में, उच्चतम से निम्नतम तक व्यवस्थित होती है। उदाहरण के लिए, पोटेशियम और सोडियम अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं, जबकि सोना और चाँदी बहुत कम अभिक्रियाशील हैं।
• पोटेशियम सोने से अधिक अभिक्रियाशील माना जाता है, यही कारण है कि यह प्रकृति में अपनी मुक्त अवस्था में कभी नहीं पाया जाता है।
• चाँदी सोडियम से कम अभिक्रियाशील है, जिसका अर्थ है कि यह अन्य तत्वों या यौगिकों के साथ आसानी से या तीव्र प्रतिक्रिया नहीं करती है।
• धातुओं के बीच अभिक्रियाशीलता में अंतर उनके अलग-अलग परमाणु संरचनाओं और धनात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा के कारण होता है।

Additional Information 

• पोटेशियम
  • पोटेशियम एक अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है और इसे अभिक्रियाशीलता श्रेणी में उच्च स्थान दिया गया है।
  • यह पानी और यहाँ तक कि हवा में नमी के साथ भी तीव्र प्रतिक्रिया करता है, प्रायः एक लौ उत्पन्न करता है।
  • इसकी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण, पोटेशियम को वायुमंडलीय नमी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने से रोकने के लिए खनिज तेल के नीचे संग्रहीत किया जाता है।
• सोना
  • सोना एक उत्कृष्ट धातु है। इसका अर्थ है कि यह संक्षारण और ऑक्सीकरण के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है।
  • यह कम अभिक्रियाशीलता सोने को आभूषण और इलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग के लिए आदर्श बनाती है।
  • सोना अधिकांश रसायनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और यह केवल नाइट्रिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मिश्रण से द्वारा ही आक्रमण किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मिश्रण​को एक्वा रेजिया के रूप में जाना जाता है।
• चाँदी
  • चाँदी सोडियम और पोटेशियम जैसी धातुओं की तुलना में कम अभिक्रियाशील है लेकिन सोने से अधिक अभिक्रियाशील है।
  • यह हवा के संपर्क में आने पर सिल्वर सल्फाइड के निर्माण के कारण गंधक यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया के कारण काला पड़ जाता है।
  • अपनी सापेक्ष अभिक्रियाशीलता और उच्च चालकता के कारण चाँदी का व्यापक रूप से आभूषण, काटने के बर्तन और विद्युत संपर्कों में उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर विद्युत अपघटनी शोधन है।

Key Points

• विद्युत अपघटनी शोधन विद्युत अपघटन का उपयोग करके अशुद्ध धातुओं को शुद्ध करने के लिए उपयोग की जाने वाली एक विधि है।
• इस प्रक्रिया में, अशुद्ध धातु को एनोड बनाया जाता है, और एक शुद्ध धातु की पट्टी को कैथोड बनाया जाता है।
• धातु आयनों युक्त एक इलेक्ट्रोलाइट घोल का उपयोग एनोड से कैथोड तक धातु आयनों के स्थानांतरण की सुविधा के लिए किया जाता है।
• परिणामस्वरूप, शुद्ध धातु कैथोड पर जमा हो जाती है, जबकि अशुद्धियाँ या तो एनोड मड के रूप में गिर जाती हैं या घोल में रह जाती हैं।
• यह विधि सामान्यतः तांबा, निकल, सीसा और जस्ता जैसी धातुओं के शोधन के लिए उपयोग की जाती है।

Additional Information

• विद्युत अपघटन एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें एक गैर-स्वतःस्फूर्त रासायनिक अभिक्रिया को चलाने के लिए विद्युत धारा का उपयोग किया जाता है।
• विद्युत अपघटनी शोधन में, विद्युत धारा द्वारा आपूर्ति की गई ऊर्जा इसकी अशुद्धियों से शुद्ध धातु के पृथक्करण में सहायता करती है।
• एनोड उस इलेक्ट्रोड को संदर्भित करता है जहाँ ऑक्सीकरण होता है, जबकि कैथोड उस इलेक्ट्रोड को संदर्भित करता है जहाँ अपचयन होता है।
• एनोड मड अघुलनशील अशुद्धियाँ हैं जो शोधन प्रक्रिया के दौरान विद्युत अपघटनी सेल के तल पर एकत्रित होती हैं।
• यह विधि परिष्कृत धातु के उच्च शुद्धता स्तरों को सुनिश्चित करती है, जो वस्तुतः 99.9% से अधिक शुद्धता तक पहुँचती है।

सही उत्तर विकल्प 4 है।

Key Points

• अभिक्रियाशीलता श्रेणी: जिंक, कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है, और लेड भी कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है। यह धातु अभिक्रियाशीलता श्रेणी में अभिक्रियाशीलता के क्रम का पालन करता है।
• जिंक की अभिक्रियाशीलता: अपनी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण जिंक कॉपर को उसके यौगिकों से विस्थापित कर सकता है।
• लेड की अभिक्रियाशीलता: लेड, जिंक से कम अभिक्रियाशील है, फिर भी कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है।
• आयरन और कॉपर सल्फेट अभिक्रिया: कॉपर सल्फेट के विलयन में डूबी हुई लोहे की कील कॉपर के निक्षेपण के कारण भूरे-लाल रंग की हो जाएगी, पीले रंग की नहीं।

Additional Information

• धातु अभिक्रियाशीलता श्रेणी: यह श्रेणी धातुओं को उच्चतम से निम्नतम अभिक्रियाशीलता तक क्रमबद्ध करती है। पोटेशियम और सोडियम जैसे तत्व शीर्ष पर हैं, जबकि सोना और प्लैटिनम सबसे नीचे हैं।
• विस्थापन अभिक्रियाएँ: अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ जलीय विलयनों में कम अभिक्रियाशील धातुओं को उनके यौगिकों से विस्थापित कर सकती हैं।
• कॉपर सल्फेट विलयन: यह एक नीला विलयन है जिसका उपयोग आमतौर पर स्कूल के प्रयोगों में विस्थापन अभिक्रियाओं को प्रदर्शित करने के लिए किया जाता है।
• आयरन और कॉपर अभिक्रिया: जब आयरन कॉपर सल्फेट के साथ अभिक्रिया करता है, तो आयरन कॉपर को विस्थापित करता है, जिससे आयरन सल्फेट और कॉपर धातु बनती है, जो आयरन की सतह पर जमा हो जाती है।
• अभिक्रियाओं में रंग परिवर्तन: संक्रमण धातुओं से जुड़ी रासायनिक अभिक्रियाओं में रंग परिवर्तन अक्सर विभिन्न यौगिकों के निर्माण या धातुओं के निक्षेपण का संकेत दे सकता है।

सही उत्तर तन्यता है।

Key Points

• तन्यता किसी पदार्थ की बिना टूटे तार में खींचे जाने की क्षमता को संदर्भित करती है।
• यह गुण आमतौर पर धातुओं से जुड़ा होता है, जिससे उन्हें पतले तारों में खींचा जा सकता है।
• सोना और चांदी उच्च तन्यता वाली धातुओं के उदाहरण हैं।
• तन्यता औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक महत्वपूर्ण कारक है, विशेष रूप से विद्युत तारों और धातु निर्माण में।
• इसे भंग होने से पहले महत्वपूर्ण प्लास्टिक विरूपण से गुजरने की सामग्री की क्षमता द्वारा मापा जाता है।
• उच्च तन्यता वाली सामग्री महत्वपूर्ण तनाव और विकृति को अवशोषित कर सकती है, जिससे वे निर्माण और निर्माण के लिए आदर्श बन जाती हैं।

Additional Information

• कठोरता
  • कठोरता किसी पदार्थ के विरूपण के प्रतिरोध का माप है, विशेष रूप से इंडेंटेशन या खरोंच।
  • इसे अक्सर मोह्स कठोरता परीक्षण या रॉकवेल कठोरता परीक्षण जैसे परीक्षणों का उपयोग करके आंका जाता है।
  • हीरे जैसी सामग्री अपनी उच्च कठोरता के लिए जानी जाती हैं।
• आघातवर्धनीयता
  • आघातवर्धनीयता किसी पदार्थ की बिना टूटे पतली चादरों में हथौड़े से पीटे जाने या लुढ़के जाने की क्षमता है।
  • आघातवर्धनीय सामग्री के उदाहरणों में सोना और एल्यूमीनियम शामिल हैं।
  • यह गुण धातु कारीगरी और निर्माण में अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण है।
• भंगुरता
  • भंगुरता तनाव के अधीन होने पर किसी पदार्थ के महत्वपूर्ण विरूपण के बिना टूटने या चकनाचूर होने की प्रवृत्ति को संदर्भित करती है।
  • कांच और सिरेमिक जैसी भंगुर सामग्री में कम तन्यता और आघातवर्धनीयता होती है।

सही उत्तर 3) कथन I और II दोनों सही हैं है।

Key Points

• CO₂ और SO₂ जैसे अधात्विक ऑक्साइड क्षारों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, जो उनकी अम्लीय प्रकृति को दर्शाता है।
• कथन I सही है क्योंकि यह अधात्विक ऑक्साइड और क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया का वर्णन करता है।
• कथन II सही है क्योंकि अधात्विक ऑक्साइड वास्तव में प्रकृति में अम्लीय होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे क्षारों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
• उदाहरणों में CO₂ का NaOH के साथ अभिक्रिया करके Na₂CO₃ (सोडियम कार्बोनेट) और जल बनाना शामिल है।

Additional Information

• अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ:
  • अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं में अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H⁺) का स्थानांतरण शामिल होता है।
  • इन अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप जल और लवण का निर्माण होता है।
• अधात्विक ऑक्साइड के उदाहरण:
  • कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂), और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) सामान्य अधात्विक ऑक्साइड हैं।
  • ये ऑक्साइड सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं।
• उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ:
  • उदासीनीकरण अभिक्रिया में, एक अम्ल और एक क्षार जल और लवण बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।
  • इस प्रकार की अभिक्रिया विभिन्न औद्योगिक और जैविक प्रक्रियाओं में आवश्यक है।
• अम्ल और क्षार के गुण:
  • अम्लों का स्वाद खट्टा होता है और वे नीले लिटमस पत्र को लाल कर सकते हैं।
  • क्षारों का स्वाद कड़वा होता है और वे लाल लिटमस पत्र को नीला कर सकते हैं।