Periodic Table MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Periodic Table - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jul 8, 2025
Latest Periodic Table MCQ Objective Questions
Periodic Table Question 1:
निम्नलिखित में से कौन से इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संक्रमण धातुओं से संबंधित हैं?
A. [Ne]3s²3p⁶4s²3d⁶
B. [Ar]3d⁸4s²
C. [Kr]4s²4d⁷5p³
D. [Xe]4f¹⁴5d⁷6s²
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 1 Detailed Solution
संप्रत्यय:
संक्रमण धातुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
- संक्रमण धातुएँ आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में पाई जाने वाली तत्व हैं।
- इन तत्वों में आंशिक रूप से भरे हुए d कक्षक होते हैं और ये आमतौर पर विभिन्न प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं।
- संक्रमण धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में 4s कक्षकों के बाद 3d कक्षकों को भरना शामिल है।
व्याख्या:
- विकल्प A: [Ne]3s²3p⁶4s²3d⁶ आयरन (Fe) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक संक्रमण धातु है, जो आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में स्थित है।
- विकल्प B: [Ar]3d⁸4s² निकेल (Ni) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक संक्रमण धातु है, जो d-ब्लॉक में भी पाई जाती है।
- विकल्प C: [Kr]4s²4d⁷5p³ संक्रमण धातु विन्यास नहीं है। यह p-ब्लॉक (आर्सेनिक, As) के एक तत्व से मेल खाता है, न कि संक्रमण धातु से।
- विकल्प D: [Xe]4f¹⁴5d⁷6s² एक लैंथेनाइड तत्व (जैसे, डिस्पोसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, न कि संक्रमण धातु, क्योंकि इसमें 4f कक्षकों को भरना शामिल है।
इसलिए, सही उत्तर है: केवल A और B।
Periodic Table Question 2:
आयनों F⁻, Na⁺, O²⁻, Al³⁺, Mg²⁺ के आकार के बढ़ते क्रम का सही क्रम है:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 2 Detailed Solution
सिद्धांत:
आयनिक आकारों में प्रवृत्तियाँ
- आयनिक आकार आयन में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की संख्या से प्रभावित होता है।
- सामान्य तौर पर:
- धनायन अपने मूल परमाणुओं से छोटे होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण, इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम हो जाता है और शेष इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति आकर्षण मजबूत हो जाता है।
- ऋणायन अपने मूल परमाणुओं से बड़े होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के लाभ के कारण, इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है और इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति आकर्षण थोड़ा कमजोर हो जाता है।
- समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज (समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों वाले आयन) के लिए, आयनिक आकार नाभिकीय आवेश बढ़ने पर घटता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उच्च नाभिकीय आवेश इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
व्याख्या:
- आयन F⁻, Na⁺, O²⁻, Al³⁺, और Mg²⁺ समइलेक्ट्रॉनिक हैं (सभी में 10 इलेक्ट्रॉन हैं)।
- इन आयनों के नाभिकीय आवेश इस प्रकार हैं:
- Al³⁺: +13
- Mg²⁺: +12
- Na⁺: +11
- F⁻: +9
- O²⁻: +8
- उच्च नाभिकीय आवेश के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति मजबूत आकर्षण होता है, जिससे आयनिक आकार छोटा हो जाता है।
- इसलिए, बढ़ते आयनिक आकार का सही क्रम है:
Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻
इसलिए, सही उत्तर Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ है।
Periodic Table Question 3:
परमाणु क्रमांक 112 वाले तत्व का IUPAC नाम क्या है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 3 Detailed Solution
संप्रत्यय:
इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) नए खोजे गए या संश्लेषित तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आधार पर अस्थायी नाम व्यवस्थित रूप से प्रदान करता है, जब तक कि स्थायी नाम नहीं दिए जाते। ये अस्थायी नाम विशिष्ट दिशानिर्देशों का पालन करते हैं।
- नामकरण सम्मेलन परमाणु संख्या के अंकों के लिए लैटिन मूल का उपयोग करता है।
- तत्वों के लिए अंत में " -ium " प्रत्यय जोड़ा जाता है।
- परमाणु संख्या का प्रत्येक अंक एक संगत लैटिन मूल द्वारा दर्शाया गया है:
- 1 = "un"
- 2 = "bi"
- 3 = "tri"
- ... और इसी तरह।
- उदाहरण के लिए, परमाणु क्रमांक 112 के लिए:
- 1 = "un"
- 1 = "un"
- 2 = "bi"
- अस्थायी IUPAC नाम "Ununbium" बन जाता है।
व्याख्या:
- परमाणु क्रमांक 112 वाले तत्व को IUPAC नामकरण नियमों का पालन करते हुए अस्थायी नाम "Ununbium" दिया गया था।
- दिए गए विकल्पों में:
- "Unnilennium" गलत है क्योंकि यह परमाणु क्रमांक 112 के लिए सही नामकरण सम्मेलन का पालन नहीं करता है।
- "Ununnilium" गलत है; यह परमाणु क्रमांक 110 से मेल खाता है।
- "Unununium" गलत है; यह परमाणु क्रमांक 111 से मेल खाता है।
- "Ununbium" सही है, क्योंकि यह परमाणु क्रमांक 112 के लिए लैटिन मूल का पालन करता है।
इसलिए, परमाणु क्रमांक 112 वाले तत्व का IUPAC नाम "Ununbium" है।
Periodic Table Question 4:
कथन 1: Al की धात्विक त्रिज्या Ga से कम है।
कथन 2: Al3+ की आयनिक त्रिज्या Ga3+ से कम है।
बताएँ कि कौन-सा/से कथन सत्य है/हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 4 Detailed Solution
सही उत्तर: विकल्प 1 कथन I असत्य है लेकिन कथन II सत्य है।
अवधारणा:
- धात्विक त्रिज्या दो आसन्न धातु परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी है।
- किसी आवर्त में, बढ़ते नाभिकीय आवेश के कारण धात्विक त्रिज्या आम तौर पर घटती है।
- Ga आवर्त सारणी (समूह 13) में Al के बाद आता है, और उच्च परमाणु संख्या के बावजूद, d-इलेक्ट्रॉन के कम परिरक्षण के कारण Ga का आकार अपेक्षा से छोटा होता है।
- हालांकि, Ga की धात्विक त्रिज्या वास्तव में लैंथेनाइड संकुचन के कारण Al से थोड़ी छोटी होती है।
- आयनिक त्रिज्या Al3+ Ga3+ से छोटी है क्योंकि इसमें समान +3 आवेश के लिए कम इलेक्ट्रॉन और छोटा इलेक्ट्रॉन बादल होता है।
व्याख्या:
- कथन I: गलत। लैंथेनाइड संकुचन से Ga प्रभावित होने के कारण Al (143 pm) की धात्विक त्रिज्या वास्तव में Ga (135 pm) से थोड़ी अधिक होती है।
- कथन II: सही। Al3+ में Ga3+ की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे प्रबल नाभिकीय आकर्षण होता है और इस प्रकार आयनिक त्रिज्या छोटी होती है।
इसलिए, सही विश्लेषण: कथन I असत्य है लेकिन कथन II सत्य है।
Periodic Table Question 5:
धात्विक लक्षण का सही क्रम है:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 5 Detailed Solution
संकल्पना:
धात्विक लक्षण
- धात्विक लक्षण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन (धनायन) बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है।
- उच्च धात्विक लक्षण वाले तत्व आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और नीचे की ओर पाए जाते हैं।
- धात्विक लक्षण किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर घटता है।
व्याख्या:
- पोटेशियम (K) समूह 1 में है, जिसमें सबसे अधिक धात्विक लक्षण होता है।
- मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 में है, जिसमें उच्च धात्विक लक्षण भी है लेकिन समूह 1 से कम।
- एल्यूमीनियम (Al) समूह 13 में है, जिसमें मध्यम धात्विक लक्षण है।
- बोरॉन (B) समूह 13 में है, लेकिन यह एक उपधातु है जिसका Al की तुलना में बहुत कम धात्विक लक्षण है।
- आवर्त सारणी में स्थिति और धात्विक लक्षण के प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए:
- K में सबसे अधिक धात्विक लक्षण है।
- Mg में K से कम लेकिन Al से अधिक धात्विक लक्षण है।
- Al में Mg से कम लेकिन B से अधिक धात्विक लक्षण है।
- B में दिए गए तत्वों में सबसे कम धात्विक लक्षण है।
इसलिए, धात्विक लक्षण का सही क्रम है: K > Mg > Al > B।
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हाइड्रोजन परमाणु के K कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFKey Points
- हाइड्रोजन परमाणु, सभी परमाणुओं में सबसे सरल और हल्का होता है, जिसमें केवल एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है।
- K शेल , जिसे परमाणु का प्रथम इलेक्ट्रॉन शेल भी कहा जाता है, अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन धारण कर सकता है।
- हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है ।
- यह इलेक्ट्रॉन K शेल में रहता है।
Additional Information
- हाइड्रोजन सबसे सरल तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 1 है।
- अपने परमाण्विक रूप में हाइड्रोजन में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है।
- जब दो हाइड्रोजन परमाणु मिलकर हाइड्रोजन अणु बनाते हैं, तो वे अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर H2 अणु बनता है।
- इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है।
किसी अवधि में आयनीकरण क्षमता सबसे कम होती है-
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर क्षारीय धातु है
Key Points
- क्षारीय धातु:-
- क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने-अपने आवर्त में सबसे बड़ा होता है।
- इसका मतलब है कि सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन के बीच कमजोर आकर्षण होता है।
- परिणामस्वरूप, इस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे आयनीकरण क्षमता कम हो जाती है।
Additional Information
- क्षारीय पृथ्वी धातु:-
- ये एक आवर्त में क्षार धातुओं के बाद आते हैं और जबकि वे अपेक्षाकृत बड़े होते हैं, उनमें क्षार धातुओं के लिए केवल एक की तुलना में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- इससे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी परमाणु चार्ज में वृद्धि होती है, जिससे क्षार धातुओं की तुलना में उनकी आयनीकरण क्षमता थोड़ी बढ़ जाती है।
- इसके विपरीत, हैलोजन आवर्त के सबसे दाईं ओर होते हैं और पूर्ण संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है। वे अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उच्च आयनीकरण क्षमता होती है।
- अक्रिय गैसों ने वैलेंस कोशों को भर दिया है, जिससे एक स्थिर विन्यास प्राप्त होता है। ऐसे स्थिर विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप बहुत अधिक आयनीकरण क्षमता होती है।
निम्नलिखित में से कौन-सा रासायनिक तत्व और उसके प्रतीक का युग्म गलत है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर पोटैशियम-Po है।
Key Points
- पोटैशियम:
- पोटैशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक K होता है।
- पोटैशियम की परमाणु संख्या 19 है।
- यह एक चांदी जैसी सफेद धातु है, जो इतनी चिकनी होती है कि इसे चाकू से थोड़े बल से ही काटा जा सकता है।
- परतदार, सफेद पोटैशियम पराॅक्साइड बनाने के लिए संपर्क में आने के कुछ सेकंड के भीतर पोटैशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है।
Additional Information
| फास्फोरस |
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| आयरन |
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| आयोडीन |
|
समूह 13 के किस तत्व की परमाणु संख्या 113 है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1 है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 9 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर निहोनियम है।Key Points
- परमाणु संख्या 113 वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसे बोरॉन समूह के रूप में भी जाना जाता है।
- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1, तत्व निहोनियम से संबंधित है, जिसे आधिकारिक तौर पर 2016 में नामित किया गया था और यह एक संश्लेषित तत्व है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है।
- निहोनियम एक अत्यधिक अस्थिर और रेडियोसक्रिय तत्व है, जिसकी अर्धायु केवल कुछ सेकंड की होती है, और इसके गुणों का अभी भी वैज्ञानिकों द्वारा अध्ययन किया जा रहा है।
Additional Information
- समूह 13 के तत्वों की विशेषता यह है कि उनके बाहरी कोश में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें अभिक्रियाशील बनाता है और अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाने में सक्षम बनाता है।
- गैलियम एक मृदु, चांदी जैसी धातु है जिसका गलनांक कम होता है और इसका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे अर्धचालक, LEDs और मिश्रातु में किया जाता है।
- इंडियम एक दुर्लभ, चांदी जैसी श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, के साथ-साथ लेपन, मिश्रातु तथा अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
- थैलियम एक विषैली, नीली-श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ-साथ पीड़कनाशी, कृंतकनाशी और अन्य रसायनों में किया जाता है।
- यह एक रेडियोसक्रिय समस्थानिक भी है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।
- थैलियम भी समूह 13 का एक तत्व है, लेकिन इसका परमाणु क्रमांक निहोनियम से अधिक है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अलग है।
बोरोन की तुलना में, बेरिलियम में होता है:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 10 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
- नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश नाभिक में उपस्थित सभी प्रोटॉनों के कुल आवेश को दर्शाता है।
बोरोन (B) का नाभिकीय आवेश > बेरेलियम (Be) का नाभिकीय आवेश
प्रथम आयनन एन्थैल्पी:
Be = 1s2 2s2 (अधिक स्थायी)
B = 1s2 2s2 2p1
बेरेलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा बोरोन से अधिक होती है क्योंकि बेरेलियम में एक स्थायी पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (1s2 2s2) होता है, इसलिए इससे पहला इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जबकि बोरोन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p1 है, जिसके लिए बेरेलियम की तुलना में संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
∴ ns2 बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण Be की आयनन ऊर्जा B से अधिक है।
आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु के चारों ओर से किसी इलेक्ट्रॉन को उस बिंदु तक निकालने के लिए आवश्यक होती है जहाँ वह अब उस परमाणु से जुड़ा नहीं रहता है। आवर्त सारणी में आवर्त में आगे बढ़ने पर किसी तत्व की आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश द्वारा अधिक कसकर बंधा होता है।निम्नलिखित तत्वों में से किस जोड़ी के बीच विकर्ण संबंध पाया जाता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 11 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर Li और Mg है। Key Points
- लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg) एक विकर्ण संबंध दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण विपरीत स्थित हैं।
- Li और Mg दोनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता के कारण परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा समान हैं।
- विकर्ण संबंध उन तत्वों के बीच गुणों में समानता को संदर्भित करता है जो आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण रूप से विपरीत हैं।
Additional Information
- विकर्ण संबंध इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता का परिणाम है।
- Be और B एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्णतः विपरीत स्थित नहीं हैं।
- इसी प्रकार, Be और Mg एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे एक ही समूह से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।
- Na और Mg भी विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे अलग-अलग अवधियों से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।
आवर्त सारणी में आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर ___________ की संख्या समान रहती है।
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 12 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा: -
- आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 आवर्त हैं।
- इसमें 118 तत्व हैं।
- प्रत्येक सारणी में एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति होती है, जिसे एक समूह कहा जाता है। समूहों में तत्वों के समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं क्योंकि उनके बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
- प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं, जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक अवधि के दौरान, एक तत्व से दूसरे तत्व में रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
- आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को मोसली के नियम के आधार पर व्यवस्थित किया गया है, जिसमें कहा गया है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।
- इसकी संरचना बर्ड ग्रिड की तरह है।
- आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।
- आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ:-
- आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति ज्ञात होने पर किसी तत्व के गुणों को याद रखना आसान हो जाता है।
- इसने रसायन विज्ञान के अध्ययन को व्यवस्थित और आसान बना दिया।
आधुनिक आवर्त सारणी:-
व्याख्या: -
आवर्त सारणी में एक आवर्त प्रमुख क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
चूंकि आवर्त सारणी की पंक्तियों में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रधान क्वांटम संख्याएँ समान रहती हैं।
इसलिए, आवर्त सारणी में आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर कोश समान रहता है।
इसलिए, सही उत्तर एक कोश, विकल्प 3 है।
वह युग्म जिसकी परमाणु त्रिज्याएँ समान हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 13 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
Mo और W का युग्म समान परमाणु त्रिज्या रखता है क्योंकि Mo और W क्रमशः समूह -6 और आवर्त -5 (4d श्रेणी), आवर्त -6 (5d श्रेणी) से संबंधित हैं। लेन्थेनाइड संकुचन के कारण, Mo और W की त्रिज्या लगभग समान है अर्थात क्रमशः 0.140 nm और 0.141 nm।
लेन्थेनाइड संकुचन लैन्थेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (परमाणु संख्या 71) तक परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के परमाणुओं और आयनों के आकार में लगातार कमी है।
मोलिब्डेनम (Mo) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है।
मोलिब्डेनम पृथ्वी पर एक मुक्त धातु के रूप में स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है, यह केवल खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है। मुक्त तत्व, एक धूसर ढलाई के साथ चांदी की धातु, किसी भी तत्व का छठा उच्चतम गलनांक रखती है। यह आसानी से मिश्र धातुओं में कठोर, स्थिर कार्बाइड बनाता है।
टंगस्टन या वोल्फ्राम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन एक दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिकों में संयुक्त रूप से पाई जाती है, अकेले नहीं। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रमाइट और स्कीलाइट शामिल हैं।
डाल्टन द्वारा यथा प्रस्तावित, निम्नलिखित में से कौन-सा प्रतीक फ़ॉस्फोरस को निरूपित करता है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 14 Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर विकल्प 4 है।
Key Points
- डाल्टन के तत्वों के प्रतीक:
-
आधुनिक परमाणु सिद्धांत के जनक डाल्टन, तत्वों को दर्शाने के लिए प्रतीकों का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे।
-
डाल्टन प्रतीक आम तौर पर अलग-अलग प्रतीकों वाले वृत्त होते थे जैसे हाइड्रोजन के लिए एक बिंदु, सल्फर के लिए एक क्रॉस या तांबे के लिए C, सीसा के लिए L आदि जैसे अक्षरों वाले वृत्त।
-
विभिन्न तत्वों का प्रतिनिधित्व करने के लिए डाल्टन द्वारा उपयोग किए गए विभिन्न प्रतीक इस प्रकार हैं;
-
निम्नलिखित में से किस तत्व की परमाणु संख्या फास्फोरस से अधिक है?
Answer (Detailed Solution Below)
Periodic Table Question 15 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा: -
परमाणु संख्या
- यह आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की नियुक्ति में बहुत महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
- यह प्रोटॉन की संख्या और इसलिए एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
- एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उसके रासायनिक व्यवहार को नियंत्रित करती है।
- तत्वों के अध्ययन से विभिन्न रूपों में उनकी प्रयोज्यता का पता चला है।
- किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु क्रमांक कहते हैं। इसे आमतौर पर Z द्वारा दर्शाया जाता है।
- यह प्रमाणित किया गया है कि एक प्रोटॉन का आवेश एक इलेक्ट्रॉन के बराबर लेकिन विपरीत होता है।
- चूँकि एक परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है और न्यूट्रॉन में कोई विद्युत आवेश नहीं होता है, एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
- इसका तात्पर्य है कि परमाणु संख्या, परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
- जैसा कि हम जानते हैं कि तत्व कई रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं और प्रोटॉन की संख्या पारंपरिक रूप से किसी तत्व की परमाणु संख्या का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग की जाती है।
- हाइड्रोजन की परमाणु संख्या एक होती है क्योंकि इसके परमाणु में केवल एक प्रोटॉन होता है।
व्याख्या: -
आइए आवर्त सारणी पर एक नजर डालते हैं:-
तब, ऐलुमिनियम, सिलिकॉन, क्लोरीन और मैग्नीशियम की परमाणु संख्या क्रमशः 13, 14, 17 और 12 है।
निष्कर्ष: -
फास्फोरस की परमाणु संख्या 15 है। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में Cl की परमाणु संख्या अधिक होगी।
इसलिए, सही विकल्प (3), क्लोरीन है।