Qualitative and Quantitative Analysis of Organic Compounds MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Qualitative and Quantitative Analysis of Organic Compounds - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

धातु साइनाइड संकुलों की पहचान

• जब पोटेशियम फेरोसायनाइड (K₄[Fe(CN)₆]) विभिन्न धातु लवणों के साथ अभिक्रिया करता है, तो धातु फेरोसायनाइड संकुलों के निर्माण के कारण विभिन्न रंगों के अवक्षेप बनते हैं।
• प्रत्येक धातु लवण पोटेशियम फेरोसायनाइड के साथ अभिक्रिया करके विशिष्ट अवक्षेप बनाता है, जिसका उपयोग पहचान के उद्देश्यों के लिए किया जा सकता है:
  • AgNO₃ + K₄[Fe(CN)₆] → पीला अवक्षेप (सिल्वर फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • Pb(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] → सफ़ेद अवक्षेप (लेड(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] (NH₄OH से उदासीन) → हल्का नीला अवक्षेप (कॉपर(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • NiSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → गहरा हरा अवक्षेप (निकेल(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] (NaOH से उदासीन) → सफ़ेद अवक्षेप (कैल्शियम फेरोसायनाइड का निर्माण)

व्याख्या:

• विकल्प A: AgNO₃ + K₄[Fe(CN)₆] → पीला अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि सिल्वर फेरोसायनाइड एक पीला अवक्षेप बनाता है।
• विकल्प B: Pb(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] → सफ़ेद अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि लेड(II) फेरोसायनाइड एक सफ़ेद अवक्षेप बनाता है।
  2Pb(NO₃)₂(aq) + K₄Fe(CN)₆](aq) → Pb₂[Fe(CN)₆
• विकल्प C: CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] (NH₄OH से उदासीन) → हल्का नीला अवक्षेप: यह गलत है, क्योंकि कॉपर(II) फेरोसायनाइड अमोनियम हाइड्रॉक्साइड से उदासीन होने पर हल्का नीला अवक्षेप बनाता है।
  2CuSO₄(aq) + K₄[Fe(CN)₆](aq) → Cu₂[Fe(CN)₆
• विकल्प D: NiSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → गहरा हरा अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि निकेल(II) फेरोसायनाइड एक गहरा हरा अवक्षेप बनाता है।
• विकल्प E: CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] (NaOH से उदासीन) → सफ़ेद अवक्षेप: यह गलत है, क्योंकि कैल्शियम फेरोसायनाइड NaOH से उदासीन होने पर सफ़ेद अवक्षेप बनाता है।

इसलिए, सही उत्तर है: केवल A, B, और D।

सिद्धांत:

चालकतामापी अनुमापन

• चालकतामापी अनुमापन में, अभिक्रिया की प्रगति की निगरानी के लिए अनुमापन प्रक्रिया के दौरान विद्युत चालकता का मापन शामिल होता है।
• अनुमापन के दौरान उपस्थित आयनों की प्रकृति के आधार पर विलयन की चालकता बदलती है।
• प्रबल अम्ल बनाम प्रबल क्षार अनुमापन के मामले में, अभिक्रिया से उदासीन जल अणु बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक विशिष्ट "V-आकार का" ग्राफ बनता है।

व्याख्या:

• प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अनुमापन में:
  • प्रारंभ में, विलयन में प्रबल अम्ल से अतिरिक्त H⁺ आयन होते हैं, जो उच्च चालकता में योगदान करते हैं।
  • जैसे ही प्रबल क्षार मिलाया जाता है, OH^- आयन H⁺ आयनों के साथ अभिक्रिया करके उदासीन जल अणु (H₂O) बनाते हैं, जिससे मुक्त आयनों की संख्या कम हो जाती है और चालकता कम हो जाती है।
  • समतुल्यता बिंदु पर, सभी H⁺ आयन निष्क्रिय हो जाते हैं, और चालकता न्यूनतम तक पहुँच जाती है।
  • समतुल्यता बिंदु से परे, प्रबल क्षार से अतिरिक्त OH^- आयन चालकता को बढ़ाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप "V-आकार का" ग्राफ बनता है।
• यह विशिष्ट "V-आकार का" ग्राफ प्रबल अम्ल के साथ प्रबल क्षार के अनुमापन के लिए विशिष्ट है।

इसलिए, सही उत्तर प्रबल अम्ल बनाम प्रबल क्षार है।

सिद्धांत:

नाइट्रोजन के आकलन के लिए ड्यूमास विधि

• इस विधि में, एक कार्बनिक यौगिक को CO2 वातावरण में CuO के साथ गर्म किया जाता है, और नाइट्रोजन को जल पर एकत्रित किया जाता है।
• नाइट्रोजन गैस का आंशिक दाब कुल दाब से जलीय तनाव को घटाकर परिकलित किया जाता है।
• आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करके नाइट्रोजन के मोलों की संख्या की गणना की जाती है:

  n = (P × V) / (R × T)

• फिर नाइट्रोजन का द्रव्यमान निर्धारित किया जाता है, और कार्बनिक यौगिक में इसका प्रतिशत इस प्रकार ज्ञात किया जाता है:

  % N = (N2 का द्रव्यमान / यौगिक का द्रव्यमान) × 100

व्याख्या:

• दिया गया डेटा:
  • N2 का आयतन = 60 mL = 60 × 10–3 L
  • कुल दाब = 715 mmHg, जलीय तनाव = 15 mmHg
  • N2 गैस का दाब = 715 – 15 = 700 mmHg
  • दाब को atm में बदलें: 700 / 760 ≈ 0.921 atm
  • तापमान = 300 K, R = 0.0821 L·atm·K–1·mol–1

N₂ गैस का दाब = (715 – 15) = 700 mmHg

n_N2 =

nN2 =

= 2.24 × 10^–3 mol 

N₂ का द्रव्यमान = 2.24 × 10^–3 × 28 g 

= 0.06272 g

% N₂ = × 100

= 12.544% 13%

इसलिए, कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन का प्रतिशत 13% है।

संप्रत्यय:

सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड परीक्षण

• सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड परीक्षण एक गुणात्मक विश्लेषण विधि है जिसका उपयोग किसी नमूने में सल्फाइड आयनों (S2−) की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड, Na2[Fe(CN)5NO], विशेष रूप से सल्फाइड आयनों के साथ अभिक्रिया करके एक विशिष्ट बैंगनी रंग का संकुल बनाता है।
• एक बैंगनी या जामुनी रंग की उपस्थिति सल्फाइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

व्याख्या:

\(\begin{array}{l}2 \mathrm{Na}+\mathrm{S} \longrightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}\\ \text{(कार्बनिक}\text{ यौगिक से)}\end{array}\)

\(\rm \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{Fe}^{\text {II }}(\mathrm{CN})_{5} \mathrm{NO}\right] \longrightarrow \mathrm{Na}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{5} \mathrm{NOS}\right]\\\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \text{बैंगनी रंग}\)

• जब सल्फाइड आयनों युक्त एक कार्बनिक यौगिक सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम सल्फाइड (Na₂S) बनता है:
  • 2Na + S → Na₂S
• फिर Na₂S सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड विलयन के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
  • Na₂S + Na₂[Fe(CN)₅NO] → Na₄[Fe(CN)₅NOS]
• यह अभिक्रिया एक बैंगनी रंग का संकुल उत्पन्न करती है, जो सल्फाइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करती है।
• SO₄²⁻, Na⁺, और PO₄³⁻ जैसे अन्य स्पीशीज सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड के साथ धनात्मक परीक्षण नहीं देते हैं।

सही उत्तर S²⁻ है

अवधारणा:

गुणात्मक विश्लेषण: धनायन संसूचन के लिए समूह अभिकर्मक

• लवण विश्लेषण में, नियंत्रित परिस्थितियों में विशिष्ट अभिकर्मकों के साथ उनके अवक्षेपण के आधार पर धनायनों का समूह-वार पता लगाया जाता है।
• प्रत्येक समूह अभिकर्मक चयनात्मक रूप से कुछ धनायनों को अवक्षेपित करता है, जिससे उन्हें विश्लेषणात्मक समूहों में वर्गीकृत करने में मदद मिलती है।

व्याख्या:

• P: Pb²⁺, Cu²⁺ — समूह II धनायन
  • समूह अभिकर्मक: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S गैस → मिलान: (i)
• Q: Al³⁺, Fe³⁺ — समूह III धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH → मिलान: (iii)
• R: Co²⁺, Ni²⁺ — समूह IV धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄OH की उपस्थिति में H₂S → मिलान: (iv)
• S: Ba²⁺, Ca²⁺ — समूह V धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃ → मिलान: (ii)

सही मिलान P → i, Q → iii, R → iv, S → ii है।

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

Z = Cl₂

स्पष्टीकरण:-

• फेनिलहाइड्रेज़िन (C₆H₅NHNH₂):
  • इस यौगिक में NHNH₂ समूह होता है, जो सिद्धांततः सोडियम के साथ संयोजित होने पर सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है, जिससे नाइट्रोजन के लिए लैसेन परीक्षण सकारात्मक होता है।
• ग्लाइसिन (NH₂CH₂COOH):
  • इसी प्रकार ग्लाइसिन, एक एमिनो अम्ल, सोडियम के साथ संयोजित होने पर सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है, जिससे नाइट्रोजन के लिए लैसेन परीक्षण में सकारात्मक परिणाम प्राप्त होता है।
• यूरिया (NH₂CONH₂):
  • यूरिया में दो NH₂ समूह और एक कार्बोनिल समूह होता है, जो सोडियम सायनाइड (NaCN) उत्पन्न करता है और इस प्रकार नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक लैसेन परीक्षण देता है।
• हाइड्राजीन (NH₂NH₂):
  • हाइड्राजीन की एक अनूठी संरचना (NH₂NH₂) होती है। जब इसे सोडियम के साथ मिलाया जाता है, तो यह आसानी से सोडियम साइनाइड (NaCN) नहीं बनाता है। इस अनूठी विशेषता के कारण, हाइड्राजीन नाइट्रोजन के लिए सकारात्मक लैसेन परीक्षण नहीं करता है।
  • हाइड्राजीन (NH2–NH2) में कोई कार्बन नहीं होता है इसलिए यह लैसेन परीक्षण नहीं दिखाता है ।
  • 

अतः, इस पुनर्मूल्यांकन के आधार पर, सही उत्तर हाइड्राजीन है।

अवधारणा:

प्रति मिलियन भाग का मूल सूत्र है:

\({\rm{PPM}} = \frac{{{\rm{Weight}}}}{{{\rm{Volume}}}} \times {10^6}\)

कठोरता की कोटि और वजन एक दूसरे से संबंधित हैं। इस प्रकार,

\({\rm{Degree\;of\;hardness}} = \frac{{{\rm{\;Weight\;of\;hardness\;causing\;salt\;}}}}{{{\rm{Molecular\;weight}}}} \times 100\)

गणना:

\(\Rightarrow {\rm{Degree\;of\;hardness}} = \left( {\frac{{0.81}}{{162}} + \frac{{0.73}}{{146}}} \right) \times 100\)

∴ कठोरता की कोटि = 1

अब, \({\rm{PPM}} = \frac{1}{{100}} \times {10^6}\)

∴ PPM = 10000 ppm

संकल्पना:

(A) क्लोरोज़ाइलेनॉल

आरेख

क्लोरोज़ाइलेनॉल, जिसे पैरा-क्लोरो-मेटा-ज़ाइलेनॉल के रूप में भी जाना जाता है, एक रोगाणुरोधक और संक्रमणरोधी है जिसका उपयोग त्वचा कीटाणुशोधन और शल्य चिकित्सा उपकरणों की सफाई के लिए किया जाता है। यह स्वास्थ्य प्रणाली में आवश्यक सबसे प्रभावी और सुरक्षित दवाओं में से एक है। यह आमतौर पर जीवाणुरोधी साबुन, घाव-सफाई अनुप्रयोगों और घरेलू रोगाणुरोधक में भी उपयोग किया जाता है।

क्लोरोज़ाइलेनॉल के दुष्प्रभाव आम तौर पर कम होते हैं लेकिन इसमें त्वचा में जलन शामिल हो सकती है। इसका उपयोग जल या एल्कोहॉल के साथ मिलाकर किया जा सकता है। क्लोरोज़ाइलेनॉल ग्राम-धनात्मक बैक्टीरिया के खिलाफ सबसे प्रभावी है। यह कोशिका भित्ति के विनाश और एंजाइमों के कार्य को रोककर काम करता है।

(B) नोरेथिनड्रोन

आरेख

नोरेथिनड्रोन, जिसे नॉर्थिस्टेरॉन के रूप में भी जाना जाता है, एक प्रोजेस्टिन दवा है जिसका उपयोग गर्भनिरोधक गोलियों, रजोनिवृत्ति हार्मोन थेरेपी और स्त्री रोग संबंधी विकारों के उपचार के लिए किया जाता है।

नोर्थिस्टेरॉन ल्यूटिनाइजिंग हार्मोन और कोश उत्प्रेरक हार्मोन को रोकने में भी प्रभावी पाया गया है।

(C) सल्फापाइरिडीन

आरेख

सल्फापाइरिडीन एक सल्फोनामाइड जीवाणुरोधी दवा है। एक समय, इसे आमतौर पर M&B 693 के रूप में जाना जाता था। सल्फापाइरिडीन अब मनुष्यों में संक्रमण के उपचार के लिए निर्धारित नहीं है।

सल्फापाइरिडीन एक सल्फा दवा है। इसका उपयोग त्वचाशोथ हर्पेटिफॉर्मिस (ड्यूरिंग की बीमारी) को नियंत्रित करने में सहायता करने के लिए किया जाता है। यह एक पुरानी त्वचा की स्थिति है जो लस के सेवन के प्रति अभिक्रिया के कारण होती है। DH वाले अधिकांश रोगियों में एक संबंधित लस संवेदनशील एंटर्रोपैथी (सीलिएक रोग) भी होती है, एक त्वचा की समस्या। इसका उपयोग अन्य समस्याओं के लिए भी किया जा सकता है। हालांकि, यह दवा किसी भी प्रकार के संक्रमण के लिए काम नहीं करेगी जैसा कि अन्य सल्फा दवाएं करती हैं।

(D) पेनिसिलिन

आरेख

पेनिसिलिन प्रतिजैविक दवाओं का एक समूह है जिसमें पेनिसिलिन G और पेनिसिलिन V शामिल हैं। पेनिसिलिन प्रतिजैविक स्टैफिलोकोकी और स्ट्रेप्टोकोकी के कारण होने वाले कई बैक्टीरिया संक्रमणों के विरुद्ध प्रभावी होने वाली पहली दवाओं में से थीं।

प्रोकेन पेनिसिलिन और बेंजैथिन पेनिसिलिन में बेंजिलपेनिसिलिन के समान जीवाणुरोधी गतिविधि होती है लेकिन लंबे समय तक काम करती है। फीनाॅक्सीमेथिलपेनिसिलिन बेंजिलपेनिसिलिन की तुलना में ग्राम-धनात्मक बैक्टीरिया के विरुद्ध कम सक्रिय है।

पेनिसिलिन V पेनिसिलिन दवाओं के समूह में एक प्रतिजैविक है। यह आपके शरीर में बैक्टीरिया से लड़ती है। पेनिसिलिन V का उपयोग बैक्टीरिया के कारण होने वाले कई अलग-अलग प्रकार के संक्रमणों के उपचार के लिए किया जाता है, जैसे कि कान में संक्रमण।

व्याख्या:-

आयरन समूह III के गुणात्मक विश्लेषण में अमोनियम क्लोराइड की भूमिका

• गुणात्मक विश्लेषण के दौरान, विशेष रूप से आयरन समूह (समूह III के धनायनों) के अवक्षेपण में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH) डालने से पहले अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) डाला जाता है।
• अमोनियम क्लोराइड अमोनियम आयनों (NH4⁺) का स्रोत प्रदान करता है, जो हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH^-) की सांद्रता को नियंत्रित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
• यह महत्वपूर्ण है क्योंकि OH^- आयनों की उच्च सांद्रता आयरन समूह के धनायनों के अलावा समूह IV के धनायनों (जैसे Zn²⁺, Mn²⁺) के अवक्षेपण का कारण बन सकती है।
• NH4Cl से NH4⁺ आयन NH4OH के आयनीकरण को दबाते हैं, जिससे OH^- आयनों की मध्यम सांद्रता बनी रहती है, जो समूह III हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त है, बिना बाद के समूहों के अवांछित हाइड्रॉक्साइड के निर्माण के।

NH4OH \(\rightleftharpoons\) NH4+ + OH-

NH4Cl → NH4+ + Cl

NH4+ के सामान्य आयन प्रभाव के कारण,

[OH-] इतनी कम हो जाती है कि केवल समूह-III धनायन ही अवक्षेपित हो सकते हैं, क्योंकि उनका Ksp 10-38 के रेंज में है।

गुणात्मक विश्लेषण में आयरन समूह (III) के अवक्षेपण में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड डालने से पहले अमोनियम क्लोराइड डालने का कारण -OH आयन की सांद्रता कम करना है

संप्रत्यय:

ग्राफ 1 और 2 दोनों ही प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच अनुमापन वक्र को दर्शाते हैं, अर्थात् HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) और NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)। प्रारंभ में, NaOH का pH 7 से अधिक होता है, लेकिन अनुमापन के दौरान, यह घट जाता है। इसलिए, ग्राफ (1) सही है।

एक प्रबल अम्ल-प्रबल क्षार अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक उदासीन विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अभिक्रिया के तुल्यता बिंदु पर, हाइड्रोनियम (H⁺) और हाइड्रॉक्साइड (OH^-) आयन जल बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे, जिससे pH 7 होगा। यह सभी प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार अनुमापन के लिए सत्य है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (प्रबल अम्ल) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (प्रबल क्षार) का अनुमापन सोडियम क्लोराइड और जल बनाने के लिए किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

एक दुर्बल क्षार-प्रबल अम्ल अनुमापन में, अम्ल और क्षार एक अम्लीय विलयन बनाने के लिए अभिक्रिया करेंगे। अनुमापन के दौरान एक संयुग्मी अम्ल उत्पन्न होगा, जो तब जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन बनाता है। इसके परिणामस्वरूप 7 से कम pH वाला विलयन बनता है।

एक प्रबल अम्ल एक ऐसा अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित या आयनित होता है। यह एक रासायनिक स्पीशीज है जिसमें प्रोटॉन H⁺ को खोने की उच्च क्षमता होती है। जल में, एक प्रबल अम्ल एक प्रोटॉन खो देता है, जिसे जल द्वारा हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए ग्रहण किया जाता है।

एक प्रबल क्षार एक ऐसा क्षार है जो जलीय विलयन में पूर्णतया वियोजित होता है। इसके विपरीत, एक दुर्बल क्षार जल में केवल आंशिक रूप से अपने आयनों में वियोजित होता है। अमोनिया दुर्बल क्षार का एक अच्छा उदाहरण है। प्रबल क्षार प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके स्थायी यौगिक बनाते हैं।

अवधारणा:

दिए गए आंकड़ों से, हम अनुमान लगा सकते हैं कि, जब यौगिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह अघुलनशील हो जाता है।

जब यह क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह घुलनशील हो जाता है। इसलिए, यौगिक प्रकृति में अम्लीय है।

जब Br₂/H₂O के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह एक असंतृप्त यौगिक बन जाता है और रंगहीन हो जाता है।

फीनॉल प्रकृति में अम्लीय है जबकि एनिलीन क्षारीय है। फीनॉल तनु HCl में अघुलनशील है लेकिन NaOH में घुलनशील है जिससे सोडियम फीनॉल बनता है।

फीनॉल Br₂ जल को रंगहीन करके 2, 4, 6 - ट्राइब्रोमोफीनॉल देता है।

यहाँ, विकल्प (c) और (d) उनके आबंध निर्माण के कारण असंतृप्त यौगिक नहीं बन सकते हैं।

कार्बनिक यौगिक जो ऊपर दिए गए सभी गुणात्मक विश्लेषणों को संतुष्ट करता है वह फीनॉल है।

संकल्पना:

लासैग्ने परीक्षण

• लासैग्ने परीक्षण एक गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन (N), सल्फर (S) और हैलोजन (X) जैसे तत्वों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
• इस परीक्षण में, कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संलयित किया जाता है, जिससे ये तत्व अपने संबंधित सोडियम लवणों (जैसे, NaCN, Na₂S, NaX) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिनका पता विशिष्ट अभिक्रियाओं द्वारा लगाया जा सकता है।
• परीक्षण में कार्बनिक यौगिक में मौजूद तत्व के साथ सोडियम की अभिक्रिया की अनुमति देने के लिए मिश्रण को गर्म करना शामिल है।

• कार्बनिक यौगिकों में मौजूद नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का पता लासैग्ने परीक्षण द्वारा लगाया जाता है। यहाँ, कार्बनिक यौगिक के साथ एक संलयन नली में Na धातु के एक छोटे टुकड़े को गर्म किया जाता है। सिद्धांत यह है कि, ऐसा करने पर, Na मौजूद सभी तत्वों को आयनिक रूप में परिवर्तित कर देता है।

  Na + C + N → NaCN
  2Na + S → Na₂S
  Na + X → NaX (X= Cl, Br, या I)
  गठित आयनिक लवणों को आसुत जल से उबालकर संलयित द्रव्यमान से निकाला जाता है। इसे सोडियम संलयन निष्कर्ष कहा जाता है।

व्याख्या:

• Na + C + N → NaCN: यह अभिक्रिया सोडियम साइनाइड बनाती है, जिसका उपयोग यौगिक में नाइट्रोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2Na + S → Na₂S: यह सोडियम सल्फाइड बनाता है, जिसका उपयोग सल्फर का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह भी लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• Na + X → NaX: यह सोडियम हैलाइड बनाता है, जिसका उपयोग Cl, Br और I जैसे हैलोजन का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह लासैग्ने परीक्षण से संबंधित है।
• 2CuO + C → 2Cu + CO₂: इस अभिक्रिया में कार्बन द्वारा कॉपर ऑक्साइड का अपचयन शामिल है और यह N, S या हैलोजन का पता लगाने के लिए लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है।

इसलिए, वह अभिक्रिया जो लासैग्ने परीक्षण से संबंधित नहीं है, वह है 2CuO + C → 2Cu + CO₂

संकल्पना:

धनायनों का समूह विश्लेषण

• गुणात्मक विश्लेषण में उनकी विलेयता और व्यवहार के आधार पर धनायनों का विभिन्न समूहों में वर्गीकरण किया जाता है।
• समूह I के धनायन तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील क्लोराइड बनाते हैं।
• समूह II के धनायन अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील सल्फाइड बनाते हैं।
• समूह III के धनायन अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
• समूह IV के धनायन अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर अघुलनशील फॉस्फेट बनाते हैं।
• समूह V के धनायन सामान्य परिस्थितियों में अवक्षेप नहीं बनाते हैं और उनका विश्लेषण अंतिम में किया जाता है।

समूहों का उनके संबंधित धनायनों और समूह अभिकर्मकों से मिलान कीजिए।

समूह	धनायन	समूह अभिकर्मक
समूह शून्य	NH4+	कोई नहीं
समूह-I	Pb2+	तनु HCl
समूह-II	Pb2+, Cu2+, As3+	तनु HCl की उपस्थिति में H2S गैस
समूह-III	Al3+, Fe3+	NH4Cl की उपस्थिति में NH4OH
समूह-IV	Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+	NH4OH की उपस्थिति में H2S
समूह-V	Ba2+, Sr2+, Ca2+	NH4OH की उपस्थिति में (NH4)2CO3
समूह-VI	Mg2+	कोई नहीं

 

व्याख्या:

• Co²⁺ (कोबाल्ट आयन): यह आयन आमतौर पर धनायन विश्लेषण में समूह-IV के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उपचारित होने पर हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
• Mg²⁺ (मैग्नीशियम आयन): यह आयन समूह-VI से संबंधित है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में सल्फाइड बनाता है।
• Pb²⁺ (लेड आयन): यह आयन आमतौर पर समूह-I के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह अम्लीय माध्यम में अमोनियम मोलिब्डेट के साथ उपचारित होने पर फॉस्फेट बनाता है।
• Al³⁺ (एल्यूमीनियम आयन): यह आयन समूह-III के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में अघुलनशील क्लोराइड बनाता है।

इसलिए, सही उत्तर है A-III, B-IV, C-I, D-II

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

Z = Cl₂