's' तथा/ और 'p' ब्लॉक तत्वों (X, Y तथा Z) की आयनन ऊर्जाएं (IE₁ to IE₅) निम्नलिखित दी गई है

	IE1 (kJ mol-1)	IE2 (kJ mol-1)	IE3 (kJ mol-1)	IE4 (kJ mol-1)	IE5 (kJ mol-1)
X	1086	2353	4620	6223	37830
Y	800	2427	3060	25030	32830
Z	496	4562	6910	9543	13350

X, Y, तथा Z में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

अवधारणा:-

आयनन ऊर्जा - यह एक पृथक गैसीय परमाणु से सबसे दुर्बल रूप से बंधित इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा है।

• चूँकि इलेक्ट्रॉन को बाह्यतम कोश से हटाने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रम है।
• इसे KJmol-1 में मापा जाता है।
• तत्वों की अभिक्रियाशीलता को आयनन ऊर्जा को मापकर मापा जा सकता है।
• तत्व की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था को इसकी क्रमिक आयनन ऊर्जाओं के मान का अध्ययन करके पता लगाया जा सकता है।

क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ -

• पहली आयनन ऊर्जा (ΔHIst) - पहली आयनन ऊर्जा एक उदासीन परमाणु से सबसे पहला इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
  • M + ΔHIst → M+ + e-
• दूसरी आयनन ऊर्जा (ΔH2nd) - दूसरी आयनन ऊर्जा दूसरा इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है अर्थात M+ आयन से।
  • M+ + ΔH2nd → M2+ + e-
• तीसरी आयनन ऊर्जा (ΔH3rd) - यह तीसरा इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन M2+ आयन से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
  • M2+ + ΔH3rd → M3+ + e-
• आयनन ऊर्जा आम तौर पर आवर्त सारणी में बाएं से दाएं एक आवर्त में बढ़ती है। यह बढ़ते नाभिकीय आवेश के कारण है, जिसके परिणामस्वरूप सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों के बीच एक प्रबल आकर्षण होता है। परिणामस्वरूप, परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• इसके विपरीत, आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा कम होती है। यह सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों और धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक के बीच बढ़ती दूरी के साथ-साथ आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के बढ़ते परिरक्षण प्रभाव के कारण है। परिणामस्वरूप, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक के प्रति कम मजबूती से आकर्षित होते हैं और उन्हें हटाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

व्याख्या:-

• पहली आयनन ऊर्जा एक उदासीन परमाणु से सबसे पहला इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
• दूसरी आयनन ऊर्जा दूसरा इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है अर्थात M+ आयन से।
• दूसरी आयनन एन्थैल्पी बाह्यतम कोश से दो क्रमिक इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है; यह दिखाई गई अभिक्रिया को करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है:

X(g) \(\overset{IE_1}{\rightarrow}\) X+ (g) + e-

X+ (g) \(\overset{IE_2}{\rightarrow}\) X2+ (g) + e-

• nवाँ आयनन ऊर्जाएँ (n-1)वीं आयनन ऊर्जा की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।

• अब, 's' और/या 'p' ब्लॉक तत्वों (X, Y, और Z) की आयनन ऊर्जाएँ (IE1 से IE5) नीचे दी गई हैं:

तत्व X के लिए:

• तत्व X की स्थिति में, पाँच आयनन ऊर्जाओं (IE₁, IE₂, IE₃, IE₄, IE₅) में IE4 और IE5 के बीच ऊर्जा अंतर दूसरों की तुलना में काफी अधिक है।
• यह इंगित करता है कि तत्व X के सबसे बाहरी कक्षक से 5वाँ इलेक्ट्रॉन हटाना कठिन है।
• इस प्रकार, X में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 है।

तत्व Y के लिए:

• तत्व Y की स्थिति में, पाँच आयनन ऊर्जाओं (IE1, IE2, IE3, IE4, IE5) में IE3 और IE4 के बीच ऊर्जा अंतर दूसरों की तुलना में काफी अधिक है।
• यह इंगित करता है कि तत्व Y के सबसे बाहरी कक्षक से 4वाँ इलेक्ट्रॉन हटाना कठिन है।
• इस प्रकार, Y में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 3 है।

तत्व Z के लिए:

• तत्व Y की स्थिति में, पाँच आयनन ऊर्जाओं (IE1, IE2, IE3, IE4, IE5) में IE1 और IE2 के बीच ऊर्जा अंतर दूसरों की तुलना में काफी अधिक है।
• यह इंगित करता है कि तत्व X के सबसे बाहरी कक्षक से 2वाँ इलेक्ट्रॉन हटाना कठिन है।
• इस प्रकार, X में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 है।

निष्कर्ष:

• इसलिए, X, Y, और Z में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

X = 4; Y = 3; Z = 1