HF की SnO के साथ अभिक्रिया P बनाती है तथा SnCl₄ के साथ Q बनाती है। इनमें से किसी एक (P, Q) की NaF के साथ अभिक्रिया होने पर स्पीशीज Na₄[Sn₃F₁₀] बनता है। निम्नलिखित में से

A. [Sn3F10]^4-, P से प्राप्त किया जाता है।

B. ठोस अवस्था में, P वलय संरचना दर्शाता है।

C. P तथा Q दोनों में स्टीरियोजेनिक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित हैं।

D. P की तुलना में Q दुर्बल लुईस अम्ल है।

सही कथनों को पहिचानिए।

संकल्पना:-

• जब हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल (HF) टिन(II) ऑक्साइड (SnO) के साथ अभिक्रिया करता है, तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

SnO + 4 HF → H₂O + H₂SnF₆ (P)

• जबकि हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) टिन(IV) क्लोराइड (SnCl₄) के साथ अभिक्रिया करता है, एक लुईस अम्ल-क्षार अभिक्रिया होती है। SnCl₄ एक लुईस अम्ल है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन के एक युग्म को ग्रहण कर सकता है, और HF एक लुईस क्षार है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन के एक युग्म को दान कर सकता है।
• अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

SnCl₄ + 4HF → SnF₄ (Q) + 4HCl

• जब हाइड्रोजन हेक्साफ्लोरोस्टेनेट(IV) (H₂SnF₆) (P) सोडियम फ्लोराइड (NaF) के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह एक संकुलीकरण अभिक्रिया के माध्यम से Na₄[Sn₃F₁₀] स्पीशीज बनाता है।

• अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

H₂SnF₆ + 6 NaF → Na₄[Sn₃F₁₀] + 2 HF

• इस अभिक्रिया में, H₂SnF₆, NaF के साथ अभिक्रिया करके सोडियम टेट्राफ्लोरोट्रिस (पेंटाफ्लोरोस्टेनेट) आयन, Na₄[Sn₃F₁₀], और हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) बनाता है।

व्याख्या:-

कथन-A: [Sn3F10]4- P से प्राप्त होता है।

• जब P या हाइड्रोजन हेक्साफ्लोरोस्टेनेट(IV) (H2SnF6) सोडियम फ्लोराइड (NaF) के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह Na4[Sn3F10] या [Sn3F10]4-

​H2SnF6 + 6 NaF → Na4[Sn3F10] + 2 HF

• इस प्रकार, कथन A सही है.

कथन-B: ठोस अवस्था में, P एक वलय संरचना प्रदर्शित करता है.

• ठोस अवस्था में, टेट्राफ्लोरोट्रिस(पेंटाफ्लोरोस्टेनेट) आयन या [Sn3F10]4-
• इस प्रकार, कथन B सही है.

कथन-C: P और Q दोनों में त्रिविम जनक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद हैं।

• चूँकि त्रिविम जनक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म P ([Sn3F10]4-) और Q (SnF₄) दोनों में उपस्थित हैं, कथन C गलत है.

कथन-D: Q, P से दुर्बल लुईस अम्ल है।

• एक लुईस अम्ल एक ऐसी स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन के एक युग्म को ग्रहण कर सकती है (इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही), जबकि एक लुईस क्षार एक ऐसी स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन के एक युग्म को दान कर सकती है (इलेक्ट्रॉन युग्म दाता)।
• SnF₄ यौगिक में, टिन परमाणु में +4 ऑक्सीकरण अवस्था होती है और यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ चार प्रबल बंधन बनाता है। इसमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन युग्मों को ग्रहण करने के लिए आसानी से उपलब्ध रिक्त कक्षक नहीं हैं, जिससे यह एक दुर्बल लुईस अम्ल बन जाता है।
• दूसरी ओर, [Sn₃F₁₀]^4- आयन में टिन परमाणु होते हैं जो बड़ी संख्या में फ्लोरीन परमाणुओं से घिरे होते हैं।
• अधिक फ्लोरीन परमाणुओं की उपस्थिति इलेक्ट्रॉन युग्म दान के लिए अधिक अवसर प्रदान करती है, जिससे [Sn₃F₁₀]^4-, SnF₄ की तुलना में एक प्रबल लुईस अम्ल बन जाता है।

• इस प्रकार, कथन D गलत है.

निष्कर्ष:-

• इसलिए, सही कथन केवल A और B हैं।