அமில வலிமையை குறைக்கும் வரிசையில் பின்வரும் சேர்மங்களை வரிசைப்படுத்தவும் - 

விளக்கம்:-

அமில வலிமை:-

• லூயிஸ் அமிலங்கள் எலக்ட்ரான்-ஜோடி ஏற்பிகள், சில அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள்.
• HO^- என்பது நீரின் இணைந்த அடிப்படையாகும், இங்கு H₃O⁺ என்பது இணைந்த அமிலமாகும்.
• எந்த மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனி இணைந்த தளத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, அது எப்போதும் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கும்.
• மூலக்கூறில் முறையான மின்னூட்டம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அமிலத் தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அமிலத்தன்மை எலக்ட்ரான் இழுதிறனுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• அதிர்வு விளைவு - ஒரு மூலக்கூறில் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை நீக்குவது அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது.
• தூண்டல் விளைவின் அதிகரிப்பு காரணமாக அமில தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அதிக s-எழுத்து காரணமாக அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.