కింది సమ్మేళనాలను ఆమ్ల బలాన్ని అవరోహణ క్రమంలో అమర్చండి -

వివరణ :-

ఆమ్ల బలం:-

• లూయిస్ ఆమ్లాలు ఎలక్ట్రాన్-జత స్వీకర్తలు అయితే కొన్ని ఆమ్లాలు ప్రోటాన్ దాతలు.
• HO ^- నీటి యొక్క సంయోగ స్థావరం, ఇక్కడ H ₃ O ⁺ సంయోగ ఆమ్లం.
• సంయోగ క్షారాన్ని స్థిరీకరించే ఏదైనా అణువు, అణువు లేదా అయాన్ ఎల్లప్పుడూ ఆమ్లతను పెంచుతుంది.
• అణువులో అధికారిక ఛార్జ్ పెరుగుదలతో ఆమ్ల పాత్ర పెరుగుతుంది.
• ఆమ్లత్వం ఎలక్ట్రోనెగటివిటీకి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• ప్రతిధ్వని ప్రభావం - ఒక అణువులో ప్రతికూల చార్జ్ యొక్క డీలోకలైజేషన్ ఆమ్లతను పెంచుతుంది.
• ప్రేరక ప్రభావంలో పెరుగుదల కారణంగా ఆమ్ల పాత్ర పెరుగుతుంది.
• అధిక s-కారెక్టర్ కారణంగా ఆమ్లత్వం పెరుగుతుంది.