NTP पर गैस X के 10 ग्राम का आयतन 5.6 लीटर है। X का आणविक भार कितना है? 

सही उत्तर 40 है।

Key Points 

• अवोगाद्रो का नियम:

  • "समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।

• नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
• उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
• अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
• चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
• अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
• इसलिए, NTP में,  22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
• गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
  • \(W \propto V\)
  • \( W = KV\)
  • \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

वाष्प दाब:

• यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
• वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:

आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व

गणना:

दिया गया है:

• पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• आयतन = 5.6 लीटर

1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।

\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40