NTP मध्ये गॅस X चे 10 ग्रॅम चे घनफळ 5.6 लिटर आहे. तर X चे आण्विक वस्तुमान किती आहे?

योग्य उत्तर 40 आहे.

Key Points

• अ‍ॅव्होगॅड्रोचा नियम​:
  • "समान तापमान आणि दाबावर सर्व वायूंच्या समान खंडांमध्ये समान प्रमाणात रेणू असावेत".
• या नियमाचा अर्थ असा आहे की जोपर्यंत तापमान आणि दाब स्थिर राहतात तोपर्यंत वायूच्या रेणूंच्या संख्येवर म्हणजेच वायूच्या प्रमाणावर त्याची मात्रा अवलंबून असते.
• उदा.: जर H2 च्या 1 लिटरमध्ये x रेणू असतील, तर 1 लिटर O2/Cl2/ इतर कोणत्याही वायूमध्ये तापमान आणि दाबाच्या समान स्थितीत समान रेणू असतील.
• अ‍ॅव्होगॅड्रोने अणू आणि रेणूंमधील फरक सिद्ध केला आहे.
• वायूचे प्रमाण मोलच्या संख्येच्या थेट प्रमाणात असल्याने; सामान्य तापमान आणि दाब (NTP) वर प्रत्येक वायूचे समान घनफळ असेल.
• म्हणजे, एक मोल = अवागोड्रो रेणूंची संख्या (6.022 ×1023 रेणू)
• म्हणून, NTP वर, H2/O2/Cl2/ इतर कोणत्याही वायूच्या 22.4 L मध्ये पदार्थाचा 1 मोल किंवा NA रेणू (अ‍ॅव्होगॅड्रोच्या रेणूंची संख्या) असतात.
• गणितीयदृष्ट्या, अ‍ॅव्होगॅड्रोचा नियम याद्वारे दिला जातो:

\(W \propto V\)       

⇒ \({\text{W = K V}}\)

⇒ \(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

बाष्प दाब​:

• हे पदार्थाच्या वाफेच्या एका रेणूच्या वस्तुमानाचे हायड्रोजनच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर आहे.
• बाष्प घनता समीकरणाद्वारे पदार्थाच्या आण्विक वस्तुमानाशी संबंधित आहे:
  • आण्विक वस्तुमान = 2 × बाष्प घनता

गणना:

दिलेले आहे:

• पदार्थाचे वस्तुमान = 10 ग्रॅम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• घनफळ = 5.6 लिटर 

NTP मध्ये 1-मोल वायू हा 22.4 लिटर घनफळ व्यापतो.

\(\frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

आण्विक वस्तुमान = 40 ग्रॅम